在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡:NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加
题型:不详难度:来源:
在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡:NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 | B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动 | C.加入少量 0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H+)减小 | D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、稀释促进电离,平衡向正反应方向移动,A不正确;B、加入少量NaOH固体,增大OH-浓度,平衡向逆反应方向移动,B正确;C、加入少量 0.1 mol·L-1盐酸,溶液中氢离子的浓度增大,平衡向正反应方向移动,但最终溶液中c(H+)仍然比原来大,C不正确;D、加入少量NH4Cl固体,增大溶液中NH4+浓度,平衡向逆反应方向移动,D不正确,答案选B。 |
举一反三
某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 | B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 | C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 | D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
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下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是A.0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红 | B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 | C.在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 | D.铵盐受热易分解 |
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在体积相同,物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是
A. B. C. D. |
回答下列问题。 (1)常温时,FeCl3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,原因是 ;将FeCl3溶液蒸干、灼烧,此过程中所涉及到的化学方程式是 。 (2)25℃时,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是 。 (3)某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。 ①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。 ②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则溶液中溶质的化学式为 。 ③若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”),该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成,则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)。 |
25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是( )
化学式
| CH3COOH
| HClO
| H2CO3
| Ka
| Ka=1.8×10-5
| Ka=3.0×10-8
| Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
| A.等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为:H2CO3>CH3COOH>HClO B.等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为:Na2 CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO |
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