由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是酸电离常数碳酸K1=4×10-7 K2=5.6×10-11
题型:不详难度:来源:
由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是
酸
| 电离常数
| 碳酸
| K1=4×10-7 K2=5.6×10-11
| 亚硫酸
| K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
| A.SO2+H2O+2CO32-="2" HCO3-+SO32- B.SO2+H2O+CO32-=H2CO3+SO32- C.2SO2+2H2O+CO32-=H2CO3+2 HSO3- D.SO2+H2O+CO32-= HCO3-+HSO3- |
答案
B |
解析
试题分析:弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强。根据电离平衡常数可知,酸性强弱顺序是H2SO3>HC2O3>HSO3->HCO3-,所以根据较强的酸制备减弱的酸可知,A、C、D均是正确的,B不正确,即HSO3-不能制备碳酸,答案选B。 |
举一反三
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
| H2CO3
| H2SO3
| HClO
| 电离平衡常数 (25℃)
| K1=4.30×l0-7
| K1=1.54×l0-2
| K=2.95×l0-8
| K2=5.61×l0-11
| K2=1.02×l0-7
| 下列离子反应可以发生的是: A.ClO- + CO2 + H2O → HClO + HCO3- B.SO32-+ CO2 + H2O → HSO3- + HCO3- C.2ClO- + SO2 + H2O → 2HClO + SO32- D.2HSO3- + CO32- → 2SO32-+ CO2 + H2O |
向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
|
在下列叙述中,不能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是A.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多 | B.氯化钠溶液呈中性,醋酸钠溶液呈碱性 | C.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等 | D.等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸pH变大 |
|
在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡:NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 | B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动 | C.加入少量 0.1 mol·L-1盐酸,溶液中c(H+)减小 | D.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动 |
|
某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 | B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 | C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 | D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
|
最新试题
热门考点