已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数1.77×l0–54.9×l0–10Ki1=4.3×l0–7    Ki2=5.6

题型：不详难度：来源：

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.77×l0–5	4.9×l0–10	Ki1=4.3×l0–7    Ki2=5.6×l0–11

 
下列选项错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na₂CO₃）＞PH（NaHCO₃）＞PH（HCOONa）
B．2CN^– +H₂O + CO₂  →HCN + CO₃^2–
C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH^–）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^–）
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（OH^–）+ c（HCO₃^–） +2c（CO₃^2–）

答案

AB

解析

试题分析：A.在相同的温度下，不同弱酸的电离平衡常数越大，该酸越容易电离，容易的酸性就越强。酸越强，其Na盐的水解程度就越小，溶液的碱性就越弱。由于电离平衡常数K的大小关系是HCOOH> H₂CO₃>HCN> HCO₃^-_。等物质的量浓度的各溶液pH关系为PH（Na₂CO₃）＞PH（NaCN）＞PH（NaHCO₃）＞PH（HCOONa）错误。B由于酸性H₂CO₃>HCN> HCO₃^-，所以发生反应CN^– +H₂O + CO₂  →HCN + HCO₃^–。错误。C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合恰好发生反应产生NaCN。该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性：c（OH^–）＞c（H⁺），NaCN=Na⁺+CN^-，由于CN^-水解所以c（Na⁺）＞c（CN^–）。正确。D．在NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，应该遵循电荷守恒，所以一定有c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（OH^–）+ c（HCO₃^–） +2c（CO₃^2–）。正确。