下表是不同pH环境时某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中,离子浓度(mol/L)与pH的关系,下列说法错误的是pHc(CrO42—)c(HCrO4—)c(Cr2O7
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下表是不同pH环境时某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中,离子浓度(mol/L)与pH的关系,下列说法错误的是
pH
| c(CrO42—)
| c(HCrO4—)
| c(Cr2O72—)
| c(H2CrO4)
| 4
| 0.0003
| 0.1040
| 0.4480
| 0
| 6
| 0.0319
| 0.0999
| 0.4370
| 0
| 7
| 0.2745
| 0.0860
| 0.3195
| 0
| 9
| 0.9960
| 0.0031
| 0.0004
| 0
| A.铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H++HCrO4— B.要得到CrO42—应控制溶液的pH>9 C.当电离达到平衡时,2v(正)(HCrO4—)= v(逆)(Cr2O72—) D.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L |
答案
AC |
解析
试题分析:A由表中的数据在PH=4时,c(HCrO4—)= 0.1040可知:铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 =H++HCrO4—。错误。B.由表中的数据可知:当PH=9时c(CrO42—)= 0.9960mol/L而c(HCrO4—)、c(Cr2O72—)很小很小。可 见要得到CrO42—应控制溶液的pH>9。正确。C.当电离达到平衡时, v(正)(HCrO4—)= 2v(逆)(Cr2O72—)。错误。D根据Cr守恒可确定c(H2CrO4)= c(CrO42—)+ c(HCrO4—)+2 c(Cr2O72—)= 0.9960+0.0031+0.0004×2=0.9999mol/L.因此该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L 。正确。2CrO4)溶液中,离子浓度与pH的关系的知识。 |
举一反三
在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是 |
下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是A.用HNO2溶液作导电试验,灯光较暗 | B.HNO2是共价化合物 | C.亚硝酸不与氯化钠反应 | D.常温下0.1 mol・L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1 |
|
25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液。 (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: A___________________________________________________; B____________________________________________________; C___________________________________________________。 (2)溶液中共有______________种不同的粒子。 (3)在这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是 ;浓度为0.002mol/L的是 。 (4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。 |
在25℃时,甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸,现分别投入0.12 g镁粉充分反应,下列说法中,正确的是A.反应过程中,两个烧杯中产生氢气的速率一直相等 | B.反应结束后,两个烧杯中产生氢气的物质的量相等 | C.反应结束后,乙烧杯中有镁粉剩余 | D.反应结束后,甲烧杯中溶液呈中性 |
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由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是
酸
| 电离常数
| 碳酸
| K1=4×10-7 K2=5.6×10-11
| 亚硫酸
| K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
| A.SO2+H2O+2CO32-="2" HCO3-+SO32- B.SO2+H2O+CO32-=H2CO3+SO32- C.2SO2+2H2O+CO32-=H2CO3+2 HSO3- D.SO2+H2O+CO32-= HCO3-+HSO3- |
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