室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入
题型:不详难度:来源:
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少 | B.溶液中不变 | C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH <7 |
|
答案
BC |
解析
试题分析:A选项加水稀释电离平衡正移,导电离子数目增加,错误。B选项因为平衡正移,正确。C选项稀释平衡正移,电离度增大,c(H+)减小,c(OH-)亦增大,正确。D选项若与醋酸发生恰好完全反应,NaOH应大于10ml,错误。 |
举一反三
25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述错误的是
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| K
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
| A.CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3- B.相同温度时三种溶液的pH关系:Na2CO3> NaCN > CH3COONa C.等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性 D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b |
运用电离常数判断可以发生的反应是
酸
| 电离常数(25oC)
| 碳酸
| Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
| 次溴酸
| Ki=2.4×10-9
| A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3 B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑ C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑ D.NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO |
已知25℃时,下列物质的电离常数大小顺序为:H2SO3(一级电离)>>HSO3->水杨酸()与亚硫酸钠溶液反应,可能发生反应的离子方程式书写正确的是A. + SO32―→+ HSO3― | B. + SO32―→+HSO3― | C.2+ SO32―→2+SO2↑+H2O | D. +2SO32―→+2HSO3― |
|
实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是 A.K> Kw | B.K= Kw | C.K< Kw | D.无法比较 |
|
室温下有下列四种溶液:①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液:盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液:NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的是 |
最新试题
热门考点