室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入

题型:不详难度:来源:
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH <7

答案
BC
解析

试题分析:A选项加水稀释电离平衡正移,导电离子数目增加,错误。B选项因为平衡正移,正确。C选项稀释平衡正移,电离度增大,c(H+)减小,c(OH-)亦增大,正确。D选项若与醋酸发生恰好完全反应,NaOH应大于10ml,错误。
举一反三
25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述错误的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
 
A.CN+H2O+CO2→HCN+HCO3
B.相同温度时三种溶液的pH关系:Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C.等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性
D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN),则a一定小于b
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运用电离常数判断可以发生的反应是

电离常数(25oC)
碳酸
Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
次溴酸
Ki=2.4×10-9
 
A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3
B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2
C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2
D.NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO
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已知25℃时,下列物质的电离常数大小顺序为:H2SO3(一级电离)>>HSO3水杨酸()与亚硫酸钠溶液反应,可能发生反应的离子方程式书写正确的是
A. + SO32―+ HSO3
B. + SO32―+HSO3
C.2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
D. +2SO32―+2HSO3

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实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是 
A.K> KwB.K= KwC.K< KwD.无法比较

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室温下有下列四种溶液:①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液  ③混合溶液:盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L  ④混合溶液:NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4)由大到小排列正确的是
A.②③④①B.②①③④C.③②④①D.③②①④

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