氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2 ΔH1 ClO+O=Cl+O2ΔH2该反应的能量变化如图示意，下列叙述中正确的是A．反应O3+

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氯原子对O₃的分解有催化作用：O₃+Cl=ClO+O₂ ΔH₁ ClO+O=Cl+O₂ΔH₂
该反应的能量变化如图示意，下列叙述中正确的是

A．反应O₃+ O=2O₂的ΔH=E₁-E₂

B．反应O₃+ O=2O₂的ΔH=E₂-E₃

C．反应O₃+ O= 2O₂是吸热反应

D．反应O₃+ O=2O₂的ΔH=ΔH₁+ΔH₂

答案

解析

试题分析：将①式O₃+Cl=ClO+O₂ ΔH₁与②式ClO+O=Cl+O₂ΔH₂相加，整理可得：反应O₃+ O=2O₂ 的ΔH=ΔH₁+ΔH₂。由于反应物的总能量高于生成物的总能量。所以反应反应O₃+ O=2O₂为放热反应。因此正确选项为D。

举一反三

科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题。
（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131. 6kJ热量，该反应的热化学方程式是_________ 。
（2）工业上可用焦炭冶炼金属，若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是_________。
（3）碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_________（选填编号．）。

A．V_正(H₂O)=V_正(H₂)

B．容器中温度不再发生改变

C．消耗nmolH₂同时消耗nmolCO

D．容器中气体的总物质的量不随时间改变

（4）温度T₁时，在一体积为2L的密闭容积中,加入2.0molCO和2.0mol的H₂,反应中c(H₂O)的变化情况如图所示,T₁时反应C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)的平衡常数的数值为_________。在第5分钟时将体系的温发升高到T₂，若在第8分钟时达到新的平衡，请在下图中画出第5分钟到9分钟后c(H₂O)浓度变化趋势的曲线（只要求定性表示）。

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已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)

A．－69.4 kJ·mol^－1	B．－45.2 kJ·mol^－1
C．＋69.4 kJ·mol^－1	D．＋45.2 kJ·mol^－1

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铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)
ΔH＝a kJ·mol^－1
3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl₃(g)ΔH＝b kJ·mol^－1
(1)反应Al₂O₃(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含a、b的代数式表示)。
(2)Al₄C₃是反应过程中的中间产物。Al₄C₃与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为______________________________________。

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某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H₂的燃烧热如下：

物质	甲	乙	CO	H₂
燃烧热/(kJ·mol^－1)	1 366	5 518	283	286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O₂中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：
(1)乙的相对分子质量M_r(乙)＝________。
(2)160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 L O₂中恰好完全燃烧，得492.8 L气体，冷却到室温时，还剩余224 L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子个数比为________。甲、乙的分子式为：甲________；乙________。
(3)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O₂中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO________mol。

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下列说法正确的是（　　）。

A．反应A（g）

2B（g）　ΔH，若正反应的活化能为E_a kJ·mol^－1，逆反应的活化能为E_b kJ·mol^－1，则ΔH＝（E_a－E_b） kJ·mol^－1

B．标准状况下，向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH＝7，则c（NH₄⁺）＝c（Cl^－）

C．足量的锌铜合金与100 mL pH＝1稀硫酸反应，反应3 s时测得pH＝2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3 s内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s^－1

D．将浓度为0.1 mol·L^－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K_a（HF）保持不变，

始终保持增大

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