下列说法正确的是（ ）。A．反应A（g） 2B（g） ΔH，若正反应的活化能为Ea kJ·mol－1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol－1，则ΔH＝（Ea－
题型：不详难度：来源：
A．反应A（g）  2B（g） ΔH，若正反应的活化能为Ea kJ·mol－1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol－1，则ΔH＝（Ea－Eb） kJ·mol－1 |
| B．标准状况下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH＝7，则c（NH4+）＝c（Cl－） |
| C．足量的锌铜合金与100 mL pH＝1稀硫酸反应，反应3 s时测得pH＝2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3 s内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s－1 |
D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变， 始终保持增大 |
答案
解析
减小，D项错误。举一反三
ΔH＝a kJ·mol－1。
（1）已知：①Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）
ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1；
②C（s，石墨）＋CO2（g）=2CO（g） ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。则a＝________。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K＝________，温度升高后，K值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| | Fe2O3 | CO | Fe | CO2 |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为________。
②下列说法正确的是________（填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a、b、c装置中能保护铁的是________（填字母）。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）。
（5）25 ℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[Fe（OH）3]＝2.64×10－39。25 ℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Mg2＋）∶c（Fe3＋）＝________。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为______________________________________；
图中变化过程哪些是吸热反应________（填序号）。
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
方法二 CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________________________________________；
某火力发电厂CO2的年度排放量是2 200万吨，若将此CO2完全转化为甲醇，则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是________kJ（保留三位有效数字）。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）＋2C＋2Cl2高温,TiCl4＋2CO 已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1
TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g） ΔH＝＋141 kJ·mol－1
则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。
（4）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s） ΔH＝－235.8 kJ·mol－1，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，
则O3转化为O2的热化学方程式为_________________________。
Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）
ΔH1＝a kJ·mol－1
CO（g）＋
O2（g）=CO2（g） ΔH2＝b kJ·mol－14Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s） ΔH3＝c kJ·mol－1
则C的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。
Ⅱ.（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）。
A．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）
C．2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）
D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）
若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_____________________________________。
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol（体积比1∶1）充入5 L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
与时间t的关系如图所示。
请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是__________________________（填字母代号，下同）。
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②0～2 min内，以c（N2）变化表示的平均反应速率为________________。
③欲提高N2的转化率，可采取的措施有_____________________________。
A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2
B．分离出NH3
C．升高温度
D．充入氦气使压强增大
E．加入一定量的N2
（3）25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c（CO32-）＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol·L－1。
（1）有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是 。
A.电解水制氢:2H2O
2H2↑+O2↑B.高温使水分解制氢:2H2O
2H2↑+O2↑C.太阳光催化分解水制氢:2H2O
2H2↑+O2↑D.天然气制氢:CH4+H2O
CO+3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH="-49.0" kJ/mol,测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从3 min到9 min,v（H2）= mol/（L·min）。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 （填编号）。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数:| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×1 | 2.4×1 | 1×1 |
下列说法正确的是 。
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在升高温度时,CH3OH（g）的体积分数减小,说明v正（CH3OH）减小,v逆（CH3OH）增大
C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强（5 Mpa）和250 ℃,是因为此条件下,原料气转化率最高
A．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-285.8" kJ/mol |
| B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol |
| C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ/mol |
| D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="+890.3" kJ/mol |
最新试题
- 用0到9这10个数字，可以组成没有重复数字的三位偶数的个数为______．
- 2004年美国“机遇号”火星探测器顺利到达火星表面进行科学考察，这说明了人造天体可以离开A．地月系B．太阳系C．银河系D
- 如图，平行四边形ABCD中，过对角线交点O，引一直线交BC于E，交AD于F，若AB=2.4cm，BC=4cm，OE=1.
- Nothing in the world is _____ if you set your mind to do it.
- 阅读理解。 Mike is going to a big dinner-party. He wears old
- 广东省外贸进出口总额占全国三分之一，外贸依存度高达160.4%。美国次级债风波、出口退税下调……一系列突然变化的外部环境
- 阅读下面文言文，完成后面的问题。王克敬，字叔能，大宁人。既仕，累迁江浙行省照磨，寻升检校。调奉议大夫、知顺州，以内外艰①
- 先化简，再求值：（a+2b）（a-2b）-b（a-4b），其中a=3，b=-1．
- 读“古代与现代长沙地区4~9月平均降水日数对比图”（下图），以下说法正确的是[ ]A．梅雨成因与准静止锋有关B．
- 如图是由七个相同的小正方体堆砌而成的几何体，则这个几何体的俯视图是（ ）A．B．C．D．
热门考点
- （6分）已知反应CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2↑+S↓+2H2O，当电子转移电子数为1.806×10
- 北伐战争的主战场是[ ]A．两广地区B．两湖地区C．江西．浙江地区D．辽沈地区
- 为防止过度捕鱼，中国政府要求，2009年5月16日至8月1日期间禁止在我国南海的部分区域捕鱼，并派出渔政船形成编队巡航。
- 阅读下面一首唐诗，回答后面问题。旅夜书怀杜 甫细草微风岸，危樯独夜舟。星垂平野阔，月涌大江流。名岂文章著，官应老病休。飘
- 选出下列对课文内容理解有误的一项 [ ]A．《沁园春·长沙》一词分上下两片，上片、下片均侧重写景，描绘了一幅
- 在△ABC中，a、b、c分别是角A、B、C的对边，C＝2A，，（1）求的值；（2）若，求边AC的长。
- 病人输液时常用葡萄糖注射液，葡萄糖的化学式为C6H12O6．试计算：（1）葡萄糖分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_
- 函数y=中，自变量x的取值范围是 ．
- 多选在光滑的水平面上有一个木块保持静止状态，子弹水平射穿木块，则下列说法中正确的是（ ）A．做功使木块内能增大 B．
- 下列各组物质的分类、名称、化学式都正确的是（ ）A．碱、纯碱、NaHCO3B．酸、碳酸、H2SO4C．氧化物、氧化铁、
© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.