随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）如

题型：不详难度：来源：

随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。

（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为______________________________________；
图中变化过程哪些是吸热反应________（填序号）。
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）
方法二　CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）
在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________________________________________；
某火力发电厂CO₂的年度排放量是2 200万吨，若将此CO₂完全转化为甲醇，则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是________kJ（保留三位有效数字）。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂（金红石）＋2C＋2Cl₂高温,TiCl₄＋2CO　已知：C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g）　ΔH＝－566 kJ·mol^－1
TiO₂（s）＋2Cl₂（g）=TiCl₄（s）＋O₂（g）　ΔH＝＋141 kJ·mol^－1
则TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＋2C（s）=TiCl₄（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。
（4）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag（s）＋O₃（g）=3Ag₂O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1，
已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）＋O₂（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，
则O₃转化为O₂的热化学方程式为_________________________。

答案

（1）C＋H₂O（g）高温,H₂＋CO（合理即可，如与CuO、FeO、SiO₂等反应）　①③
（2）CH₃OH（l）＋O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂O（l）　ΔH＝－725.76 kJ·mol^－1　3.63×10¹⁴
（3）－80 kJ·mol^－1
（4）2O₃（g）=3O₂（g）　ΔH＝－285 kJ·mol^－1

解析

（1）由信息可知反应①是置换反应，所以应为吸热反应；（2）1 mol甲醇燃烧放出热量22.68 kJ×32＝725.76 kJ，依据信息生成物水为液态；依据碳原子守恒n（CH₃OH）＝n（CO₂）＝＝5×10¹¹ mol，放出热量725.76 kJ·mol^－1×5×10¹¹ mol＝3.63×10¹⁴ kJ；（3）对已知热化学方程式编号从前到后分别为①②③，③－②＋①×2即可得所求方程式，所以ΔH＝＋141 kJ·mol^－1－（－566 kJ·mol^－1）＋（－393.5 kJ·mol^－1）×2；（4）首先写出所求反应的化学方程式2O₃（g）=3O₂（g），前式×2＋后式×3即可得所求热化学方程式。