可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是A.H2、I2、HI的浓度相等B.H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2C.混合气体的平均相对分
题型:不详难度:来源:
可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是A.H2、I2、HI的浓度相等 | B.H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2 | C.混合气体的平均相对分子质量不变 | D.混合气体的颜色不再改变 |
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答案
D |
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。颜色的深浅与单质碘的浓度有关系,混合气的颜色不再发生变化,说明单质碘的浓度不再发生变化,可以说明反应达到平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,所以选项AB不能说明;混合气体的总质量不变,随反应进行,反应混合物的物质的量也不变,所以混合气体的平均相对分子质量始终是不变。因此当混合气体的平均相对分子质量不再改变时,不能说明到达平衡,答案选D。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题针对性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。 |
举一反三
在一密闭容器中充入1molNO2气体,建立如下平衡2NO2 N2O4,测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时,再通入1molNO2,待新平衡建立时,测得NO2的转化率为b%, a与b比较 |
密闭容器中,反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断错误的是 ( ) A.x+y>z | B.平衡向正方向移动 | C.B的转化率降低 | D.C的体积分数下降 |
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已知反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )A.降低温度,正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数 | B.升高温度将缩短达到平衡的时间 | C.达到平衡后,保持温度和容积不变,充入氩气,正、逆反应速率同等倍数增大 | D.达到平衡后,保持温度和压强不变,充入氩气,HI的质量将减小 |
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已知2A(g)+B(g) 2C(g),向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B,在500℃时充分反应,达平衡后测得c(C)="0.040" mol·L-1,放出热量Q1kJ。 ⑴能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填写序号) a.v(C)=2v(B) b.容器内压强保持不变 c.v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体的密度保持不变 ⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q2kJ,则Q1与Q2之间的关系式可表示为 (用含Q1、Q2的代数式表示); ⑶500℃时,上述反应的化学平衡常数K= ; ⑷已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是 (填“放”或“吸”)热反应;若反应温度升高,A的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”); ⑸某温度下,A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示,平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。 |
在体积不变的密闭容器中,2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡的标志是 ①消耗1 mol NO2的同时消耗1 mol N2O4 ②容器内NO2 和N2O4的物质的量相等 ③混合气体的颜色不再改变 ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化 |
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