密闭容器中,反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.

密闭容器中,反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.

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密闭容器中,反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断错误的是 (   )                                          
A.x+y>zB.平衡向正方向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数下降

答案
B
解析

试题分析:保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍的瞬间, A的浓度降为0.25mol/L.但达新平衡时A的浓度变为0.3mol/L,这说明降低压强,平衡向逆反应方向移动,即正反应是体积减小的可逆反应,所以x+y>z,因此选项B不正确,其余选项都是正确的,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题针对性强,难易适中,注重答题的灵活性,有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。该题的关键是明确变化的瞬间与最终平衡时浓度的变化。
举一反三
已知反应I2(g)+H2(g) 2HI(g)  ΔH<0,下列说法正确的是(  )
A.降低温度,正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数
B.升高温度将缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,保持温度和容积不变,充入氩气,正、逆反应速率同等倍数增大
D.达到平衡后,保持温度和压强不变,充入氩气,HI的质量将减小

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已知2A(g)+B(g) 2C(g),向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B,在500℃时充分反应,达平衡后测得c(C)="0.040" mol·L-1,放出热量Q1kJ。
⑴能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是     (填写序号)
a.v(C)=2v(B)              b.容器内压强保持不变
c.v(A)=2v(B)           d.容器内气体的密度保持不变
⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q2kJ,则Q1与Q2之间的关系式可表示为                  (用含Q1、Q2的代数式表示);
⑶500℃时,上述反应的化学平衡常数K=                 
⑷已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是     (填“放”或“吸”)热反应;若反应温度升高,A的转化率     (填“增大”、“减小”或“不变”);
⑸某温度下,A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示,平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(A)         K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
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在体积不变的密闭容器中,2NO2(g)  N2O4(g) 达到平衡的标志是
①消耗1 mol NO2的同时消耗1 mol N2O4   ②容器内NO2 和N2O4的物质的量相等
③混合气体的颜色不再改变              ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化
A.①②   B.①②③     C.③④ D.①③④

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某反应中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.反应为 X + 2Z= Y
B.反应为 X + Y2Z
C.4 s 时,反应达到平衡
D.12 s 时,反应不再进行

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在一个体积固定的密闭容器中,进行可逆反应A(s)+3B(g)  3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是
①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内生成amol A,同时生成3amol B;
③B的浓度不再变化;                    ④混合气体总的物质的量不再发生变化;
⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3;      ⑥混合气体的密度不再变化;
A.①③⑥     B.①③④⑥       C.①②③      D.①③④⑤
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