有0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+)B.溶液①
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有0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+) | B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) | C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) | D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
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答案
C |
解析
试题分析:A、溶液①中,CH3COOH电离产生H+,H2O电离也产生H+,所以c(CH3COO-)<c(H+),错误;B、溶液①、②等体积混合,恰好反应生成的CH3COONa浓度为0.05mol•L‾1,③中CH3COONa浓度为0.1mol•L‾1 CH3COO‾浓度不同,错误;C、溶液①、②等体积混合,恰好反应生成CH3COONa,根据物料守恒可知:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),正确D、①、③等体积混合,溶液呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),根据溶液中电荷守恒知,c(CH3COO-)>c(Na+),错误。 |
举一反三
在相同温度下,100 mL0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量 | B.电离的程度 | C.H+的物质的量浓度 | D.CH3COOH的物质的量 |
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(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2。 (1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该吸收反应的离子方程式是 (2)已知H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2 , K2=1.02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1=4.30×10-7, K2= 5.60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。 A.CO32- HSO3- B.HCO3- HSO3- C.SO32- HCO3- D.H2SO3 HCO3- (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
| 91 :9
| 1 :1
| 1 :91
| pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
| ①上表判断NaHSO3溶液显 性,从原理的角度解释原因 ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母): A.(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-), B.(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-), C.(H2SO3)+ c(H+)= c(SO32-)+ (OH-), D.(Na+)+ c(H+)=" 2" c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-) (4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生 。再生示意图如下:
① 吸收液再生过程中的总反应方程式是 。 ② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为 克. |
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少 | B.溶液中不变 | C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH <7 |
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25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述错误的是
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| K
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
| A.CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3- B.相同温度时三种溶液的pH关系:Na2CO3> NaCN > CH3COONa C.等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性 D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b |
运用电离常数判断可以发生的反应是
酸
| 电离常数(25oC)
| 碳酸
| Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
| 次溴酸
| Ki=2.4×10-9
| A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3 B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑ C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑ D.NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO |
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