一定条件下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量为
题型:不详难度:来源:
一定条件下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是A.2Q2=Q1=92.4 | B.Q2<Q1<92.4 | C.Ql<Q2<92.4 | D.Ql=Q2<92.4 |
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答案
B |
解析
试题分析:由于氢气和氮气的反应是可逆反应,转化率得不到100%,所以Q1<92.4。根据题意可知,另外一容器中反应物的转化率小于最初的容器,因此发出的热量减少,所以正确的答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,难易适中,侧重考查学生分析问题、解决问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力。 |
举一反三
以下说法中正确的是( )A.△H<0的反应均是自发反应 | B.自发进行的反应一定能迅速进行 | C.冰在室温下自动熔化成水,是熵增的重要结果 | D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 |
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水的三态的熵值的大小关系正确的是( )A.S(s)>S(l)>S(g) | B.S(l)>S(s)>S(g) | C.S(g)>S(l)>S(s) | D.S(g)>S(s)>S(l) |
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判断过程的自发性的作用是A.判断过程的方向 | B.确定过程是否一定会发生 | C.判断过程发生的速率 | D.判断过程的热效应 |
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一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4 min时,测得n(SO2)="1.2" mol。下列说法正确的是 ( )A.反应进行到2 min时,容器中n(SO3)可能为0.5 mol | B.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时该反应达平衡状态 | C.温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小 | D.4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 |
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在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 ( )A.Z为0.4mol/L | B.Y2为0.4mol/L | C.X2为0.2mol/L | D.Z为0.3mol/L |
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