某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样（杂质为NaCl）．为判断该纯碱是否合格，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．反应后所得
题型：不详难度：来源：
某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样（杂质为NaCl）．为判断该纯碱是否合格，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．反应后所得溶液质量为107.6g（产生的气体全部逸出，且知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．试计算：（写出计算过程）
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）判断该纯碱产品是否合格． |
答案
（1）反应生成二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）设100g稀盐酸中溶质的质量为x，样品中Na2CO3 的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 44
y x 4.4g
=
x=7.3g
=
y=10.6g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=7.3%．
（3）样品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3%，
因为88.3%＜90%，所以该纯碱产品不合格．
答：（1）反应生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3%；
（3）该纯碱产品不合格． |
举一反三
| 今有一包铜和锌的粉末，放入盛有足量盐酸的烧杯中充分反应后过滤，将滤渣放在空气中充分灼烧，经称量测定，灼烧后的产物与原混合物正好相等，测混合物中铜的百分含量是（ ） |
某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得剩余物质的总质量为55.6g．请回答：
（1）你分析后一定能计算出产生氢气的质量为______．你上述计算的理论依据是______．
（2）请你参与这个小组，来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果保留一位小数） |
| 氧气和氢气的混合气体ag，点燃使之完全反应，恢复到室温后，剩余气体为bg，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为______． |
（1）CH4中碳、氢元素的质量比是______；
（2）CO（NH2）2中氮元素的质量分数是______（结果保留一位小数）；
（3）CO2转化为C2H4的化学方程式为2CO2+6H2=C2H4+4H2O，如用24克H2转化CO2，理论上能生成C2H4多少克？（C-12，H-1，O-16，N-14） |
| 取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克．求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？ |
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