某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样(杂质为NaCl).为判断该纯碱是否合格,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应.反应后所得

某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样(杂质为NaCl).为判断该纯碱是否合格,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应.反应后所得

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某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样(杂质为NaCl).为判断该纯碱是否合格,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应.反应后所得溶液质量为107.6g(产生的气体全部逸出,且知:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O).试计算:(写出计算过程)
(1)反应生成二氧化碳的质量;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)判断该纯碱产品是否合格.
答案
(1)反应生成二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4g;
(2)设100g稀盐酸中溶质的质量为x,样品中Na2CO3 的质量为y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106    73         44
 y      x          4.4g
73
x
=
44
4.4g

x=7.3g
106
y
=
44
4.4g

y=10.6g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
7.3g
100g
×100%=7.3%.
(3)样品中碳酸钠的质量分数=
10.6g
12g
×100%=88.3%,
因为88.3%<90%,所以该纯碱产品不合格.
答:(1)反应生成二氧化碳的质量为4.4g;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3%;
(3)该纯碱产品不合格.
举一反三
今有一包铜和锌的粉末,放入盛有足量盐酸的烧杯中充分反应后过滤,将滤渣放在空气中充分灼烧,经称量测定,灼烧后的产物与原混合物正好相等,测混合物中铜的百分含量是(  )
A.80%B.50%C.32%D.20%
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某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后称得剩余物质的总质量为55.6g.请回答:
(1)你分析后一定能计算出产生氢气的质量为______.你上述计算的理论依据是______.
(2)请你参与这个小组,来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少?(结果保留一位小数)
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氧气和氢气的混合气体ag,点燃使之完全反应,恢复到室温后,剩余气体为bg,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为______.
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(1)CH4中碳、氢元素的质量比是______;
(2)CO(NH22中氮元素的质量分数是______(结果保留一位小数);
(3)CO2转化为C2H4的化学方程式为2CO2+6H2=C2H4+4H2O,如用24克H2转化CO2,理论上能生成C2H4多少克?(C-12,H-1,O-16,N-14)
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取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克,放入一大试管中加热,反应完全后冷却到反应前温度,称残余固体质量为10.7克.求生成氧气多少克?生成氯化钾多少克?
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