A.H2O2的还原性比Fe2+弱 |
B.H2O2的氧化性比Fe3+强 |
C.在H2O2分解过程中,溶液的pH不变 |
D.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变 |
A.还原性:I->Fe2+>Br- |
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol |
C.当通入2mol Cl2时,溶液中发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 |
实验方法 | 实验现象 | 结论 | ||
分别向A、B溶液中加KSCN溶液 | ______ | 固体物质中FeCl3 | ||
分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含______ | ||
下列说法不正确的是( )
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I.某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1: ①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管).请写出A中发生反应的离子方程式______,试剂M为______溶液,证明氧化性为Cl2>Fe3+>I2的实验现象是______. ②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b,D中的现象为______,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为______. II.用如图2所示装置进行中和热测定实验,请回答下列问题: ①从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是______. ②使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL 0.30mol/L H2SO4溶液与50mL 0.65mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高4.0℃.近似认为0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).通过计算可得中和热△H=______, ③实验中若用60mL0.30mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.65mol•L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热______ (填“相等”、“不相等”);若用50mL0.60mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会______ (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”). | ||||
反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是( )
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