下列说法不正确的是（ ）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞
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| A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
| D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 |
答案
B、因熵增、焓减的化学反应可能自发进行，反应气体体积增大△S＞0，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，故B正确；
C、因催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，对平衡移动无影响，则不能提高反应物的平衡转化率；故C错误；
D、由Fe3++Cu=Fe2++Cu2+、Zn+Cu2+=Zn2++Cu可判断出溶液中的氧化性依次减弱次序为：Fe3+＞Cu2+＞Zn2+，故D正确．
故选：AC．
举一反三
①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式______，试剂M为______溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是______．
②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为______，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为______．
II．用如图2所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______．
②使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.30mol/L H2SO4溶液与50mL 0.65mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.0℃．近似认为0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．通过计算可得中和热△H=______，
③实验中若用60mL0.30mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.65mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热______ （填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.60mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______ （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（ ）
| A．两个反应中均为硫元素被氧化 |
| B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 |
| C．氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2 |
| D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5 |