下列说法正确的是（ ）A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．通常情况下，若发生反应A2+2B-=2A-+B2，则还原性：B-＞A-C．根
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下列说法正确的是（ ）| A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 | | B．通常情况下，若发生反应A2+2B-=2A-+B2，则还原性：B-＞A- | | C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 | | D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- |
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答案
A、是纯碱Na2CO3，属于盐，故A错误；
B、反应中A2是氧化剂，B-是还原剂把氧化剂还原为A-，故B正确；
C、与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子．所以金属元素组成的化合物中．它都是正价的，非金属元素最外层的电子数大于4，在反应中容易得到电子．在组成化合物时，它是负价的，故C错误；
D、碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；
故选B． |
举一反三
I．在足量的氯化亚铁溶液中加入少量（1-2滴）液溴，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为是Br2单质溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
（2）请根据提供试剂作出判断：
试剂：A 酸性高锰酸钾溶液 B 氢氧化钠溶液 C 四氯化碳 D 硫氰化钾溶液
判断：两个同学的观点中正确的是______（填“甲”或“乙”），并用两种方法（原理不同）加以试验证明，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
| 选用试剂 | 实验现象 | | 第一种方法 | | | | 第二种方法 | | | 已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性条件下的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2．则下列反应不能发生的是（ ）| A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ | | B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O | | C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+HI | | D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| 常温下，下列三个反应都能进行：2W-+X2=W2+2X - 2Y-+W2=Y2+2W-2X-+Z2=X2+2Z- 由此得到结论正确的是（ ）| A．反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行 | | B．Z2氧化性最强，Z-还原性最弱 | | C．氧化性由强到弱的顺序是：X2，W2，Z2，Y2 | | D．还原性由强到弱的顺序是：Z-，X-，W-，Y- |
| 已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）| A．肯定不含I- | B．肯定不含Cu2+ | | C．可能含有SO32- | D．肯定不含有NH4+ |
| 在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（ ）| A．还原性强弱顺序为：Br-＞Fe2+＞Cl- | | B．氧化性强弱顺序为：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+ | | C．反应①中，当生成1mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2mol | | D．溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑ |
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