在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2F
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在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（ ）| A．还原性强弱顺序为：Br-＞Fe2+＞Cl- | | B．氧化性强弱顺序为：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+ | | C．反应①中，当生成1mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2mol | | D．溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑ |
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答案
①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，所以氧化性KMnO4＞Cl2；还原剂为HCl，还原产物为 MnCl2，所以还原性HCl＞MnCl2；
②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ，氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，所以氧化性Cl2＞Br2；还原剂为NaBr，还原产物为NaCl，所以还原性NaBr＞NaCl；
③Br2+2FeBr2=2FeBr3，氧化剂为Br2，氧化产物为，所以氧化性Br2＞Fe3+；还原剂为Fe2+，还原产物为Br-，所以还原性Fe2+＞Br-；
A、由上述分析可知，还原性强弱顺序为：Fe2+＞Br-＞Cl-，故A错误；
B、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B正确；
C、反应①中只有氯元素被氧化，氯原子守恒可知，1mol Cl2时，被氧化的HCl为2mol，参加反应的HCl为3.2mol，故C错误；
D、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，所以氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，Fe3+不能氧化Cl-，故D错误．
故选：B． |
举一反三
在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ）| A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | | B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | | C．2Br-+4H++SO42-═SO2+Br2+2H2O | | D．I2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2I- |
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日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（55137Cs）向外界泄漏．下列相关说法错误的是（ ）| A．每个55137Cs原子中有82个中子 | | B．CsOH的碱性比KOH强 | | C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 | | D．I¯比F¯还原性强 |
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Fe2+、SO32-和I-都具有还原性．为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO32-＞Fe2+；②FeSO3难溶于水．
（2）在（1）的基础上，完成下列假设．
假设1，还原性：I-＞SO32-＞Fe2+；
假设2，还原性：SO32-＞I-＞Fe2+；
假设3，还原性：______．
（3）实验探究：现对假设2进行探究．完成实验步骤以及预期的现象和结论．
限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
| 实验操作 | 预期的现象及结论 | | 步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡． | | | 步骤2：______ | ______ | | 步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡． | |
步骤4：______ | ______ | 现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）
（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．| A．Br-＞Fe2+＞I- | B．I-＞Fe2+＞Br- | | C．Br-＞I-＞Fe2+ | D．Fe2+＞I-＞Br- |
| R、X、Y和Z是四种常见的金属．已知XSO4与单质R不反应；XSO4+Z=X+ZSO4；Y+ZSO4=YSO4+Z．四种金属的还原性顺序正确的是（ ）| A．R＞X＞Y＞Z | B．X＞R＞Y＞Z | C．Y＞Z＞X＞R | D．Z＞X＞R＞Y |
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