实验室中有100g（NaOH和Na2CO3）溶液．向其中加入7.4gCa（OH）2恰好完全反应，过滤后得到10%的NaOH溶液，求原来的溶液中NaOH的质量．（
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实验室中有100g（NaOH和Na2CO3）溶液．向其中加入7.4gCa（OH）2恰好完全反应，过滤后得到10%的NaOH溶液，求原来的溶液中NaOH的质量．
（提示：只有Na2CO3才与Ca（OH）2反应．反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH） |
答案
因为，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ①
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ②
根据上述反应，①中变质的氢氧化钠的质量等于②中生成的氢氧化钠的质量．所以，原溶液中氢氧化钠的质量就等于最后所得溶液中氢氧化钠的质量．
设②中生成的碳酸钙的质量为x．
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
74 100
4g x
=
x=10g
反应后的溶液质量：100g+7.4g-10g=97.4g
原溶液中的氢氧化钠的质量：97.4gⅹ10%=9.74g
答：原溶液中氢氧化钠的质量为9.74g． |
举一反三
| 将25g铁片放入200g硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗涤、干燥后称量，质量为27g．在此过程中参加反应的铁片质量为______，反应后的溶液质量为______． |
向含有41.2g碳酸钠和氢氧化钠的混合物中加入265.1g水配成溶液，这些溶液与202.5g盐酸恰好完全反应，反应后溶液的总质量为500g．求
（1）原混合物中含碳酸钠和氢氧化钠各多少克？______
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？______． |
为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品跟稀盐酸反应．三次实验的有关数据如下表：| 实验编号 | 所需合格样品的质量/g | 所取稀盐酸的质量/g | 生成氢气的质量/g | | 1 | 10.0 | 40.0 | 0.1 | | 2 | 10.0 | 50.0 | 0.1 | | 3 | 20.0 | 36.5 | 0.1 | 在一烧杯中加入100g稀硫酸，再加入10g黄铜（铜、锌合金），二者恰好完全反应，此时测得烧杯中的剩余物为109.8g．
（1）合金中铜的质量是______g．
（2）试求稀硫酸中溶质的质量分数． | 将15.55g氯化钙和碳酸钙的混合物加入26.85g水中，然后向其中加入若干克10%的稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4g二氧化碳气体．求：
（1）原混合物中碳酸钙的质量．
（2）加入稀盐酸的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数． | 最新试题
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