为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成.取了10g样品与足量稀硫酸93.7g恰好完全反应,质量减少了0.2g.(1)计算黄铜中铜的质量分数(2)计算反应后
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为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成.取了10g样品与足量稀硫酸93.7g恰好完全反应,质量减少了0.2g. (1)计算黄铜中铜的质量分数 (2)计算反应后溶液中溶质的质量分数. |
答案
(1)由题意可知,质量减少的就是氢气的质量. 设合金中锌的质量为x,硫酸锌的质量为y. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g = x=6.5g = y=16.1g 铜的质量为10g-6.5g=3.5g 铜的质量分数=×100%=35% 答:黄铜样品中铜的质量分数为35%; (2)反应后溶液的质量:6.5g+93.7g-0.2g=100g 完全反应后所得溶液的质量分数=×100%=16.1% 答:反应后所得溶液的质量分数为16.1%. |
举一反三
6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应.请计算: (1)可产生氢气的质量是多少克?______ (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.______. |
实验室中有100g(NaOH和Na2CO3)溶液.向其中加入7.4gCa(OH)2恰好完全反应,过滤后得到10%的NaOH溶液,求原来的溶液中NaOH的质量. (提示:只有Na2CO3才与Ca(OH)2反应.反应的方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH) |
将25g铁片放入200g硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗涤、干燥后称量,质量为27g.在此过程中参加反应的铁片质量为______,反应后的溶液质量为______. |
向含有41.2g碳酸钠和氢氧化钠的混合物中加入265.1g水配成溶液,这些溶液与202.5g盐酸恰好完全反应,反应后溶液的总质量为500g.求 (1)原混合物中含碳酸钠和氢氧化钠各多少克?______ (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?______. |
为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,取合金样品跟稀盐酸反应.三次实验的有关数据如下表:实验编号 | 所需合格样品的质量/g | 所取稀盐酸的质量/g | 生成氢气的质量/g | 1 | 10.0 | 40.0 | 0.1 | 2 | 10.0 | 50.0 | 0.1 | 3 | 20.0 | 36.5 | 0.1 |
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