| 稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加人5g | ||||
| 剩余固体的质量 | 3g | 2g | l g | 1g | ||||
（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可知固体减轻的质量即石头纸中碳酸钙的质量为4g-1g=3g，石头纸中碳酸钙的质量分数为：
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 3g x
x=2.19g 稀盐酸中溶质质量分数为：
答：稀盐酸中溶质的质量分数为：10.95%． | ||||||||
| 为测定某Na2CO3样品（混有NaCl）中Na2CO3的质量分数．甲乙两同学分别设计了以下方案： 甲同学的方案：称取样品11.8g，于烧杯中加50g水溶解后，再向其中加入50gCaCl2溶液，恰好完全反应后，过滤，得滤液质量为101.8g，通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数为a%． 乙同学的方案：称取样品11.8g，于烧杯中加水50g水溶解后，再向其中加入50g稀盐酸，恰好完全反应后，得溶液质量为107.4g，通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数为b%． 问：（1）a与b的大小关系为：______． （2）请你计算确定a%（或b%）的值． （3）将甲乙两同学各自反应后所得的溶液混合，将混合后的溶液蒸发9.2g水，此时溶液中溶质的质量分数为多少？ | ||||||||
| （1）在氧气和二氧化硫的混合气体中，其中氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气和二氧化硫的质量比为______混合气体中二氧化硫的质量分数为______． （2）一定质量的A溶液和111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B．化学方程式为：A+CaCl2═B↓+2NaCl． ①A的化学式为______． ②滤出沉淀B，再烘干，称量得10g，则CaCl2溶液中溶质的质量分数为多少？______． | ||||||||
| 为从定量角度认识中和反应，小汪同学自行设计并进行了下面的实验： ①在小烧杯中倒入10.0%的氢氧化钠溶液40.0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色； ②另取一定质量分数的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随着盐酸的滴入，溶液颜色逐渐变浅； ③溶液红色消失瞬间，停止实验．若停止实验时，两溶液恰好完全反应．所得溶液中溶质质量分数为7.65%，请分析小汪实验后回答： （1）实验中酚酞试剂的作用是______； （2）计算出所用盐酸的溶质质量分数． | ||||||||
| 现有一包只含有氯化钠杂质的纯碱样品．某校化学兴趣小组的同学为测定该纯碱样品的纯度，称取该纯碱样品12g于烧杯中，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再加入足量的100g稀盐酸溶液，烧杯中剩余物质量为207.6g，试计算： （1）纯碱样品的纯度？ （2）所取盐酸的溶质质量分数至少为多少？ | ||||||||
| 取已经在空气中部分变质的氢氧化钠固体样品（样品中的水分忽略不计） 10g，全部溶解在放有50g水的一个大烧杯中，加入64.4g的稀盐酸（盐酸过量），充分反应后称量，烧杯中物质的质量为122.2g． （1）氢氧化钠变质生成了______． （2）求样品中氢氧化钠的质量分数． |