取已经在空气中部分变质的氢氧化钠固体样品（样品中的水分忽略不计） 10g，全部溶解在放有50g水的一个大烧杯中，加入64.4g的稀盐酸（盐酸过量），充分反应后称
题型：不详难度：来源：
取已经在空气中部分变质的氢氧化钠固体样品（样品中的水分忽略不计） 10g，全部溶解在放有50g水的一个大烧杯中，加入64.4g的稀盐酸（盐酸过量），充分反应后称量，烧杯中物质的质量为122.2g．
（1）氢氧化钠变质生成了______．
（2）求样品中氢氧化钠的质量分数． |
答案
（1）烧碱变质是NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，
由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为10g+50g+64.4g-122.2g=2.2g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g；
样品中氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g，
样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%=47%．
答：样品中氢氧化钠的质量分数为47%． |
举一反三
| 实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中除R外，其余成份均不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中含金属R的质量分数为（ ） |
上海世博会上需要很多的钢材来作为建筑材料，某中学的初三学生在一次社会实践活动中，为了检验所用钢材是否合格，他们到钢材下料场的电锯下获取一包钢材粉末样品．回到实验室，同学们进行了分组实验，实验数据记录如下表，请认真阅读上面的内容，分析所有数据，回答下列问题：（钢的含碳量：0.03%～2%烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到0.1%）
| 第一组 | 第二组 | 第三组 | | 烧杯+稀硫酸 | 200g | 150g | 150g | | 加入的铁样品 | 8.5g | 8.5g | 13.5g | | 充分反应后，烧杯+剩余物 | 208.2g | 158.2g | 163.2g | （1）某小苏打溶液中含16.8gNaHCO3，加入一定量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3，请你填写出X的化学式和质量．
例如：X为______时，质量为______；
①X为______时，质量为______；
②X为______时，质量为______；
③X为______时，质量为______．
（2）现有质量为18.4g的NaOH和NaHCO3的混合物．装入一密闭容器中，在120℃的温度下进行加热，经充分反应后，排出剩余气体，此时容器内固体物质的质量为16.6g．试计算原混合物中NaOH和NaHCO3的质量各为多少？
（提示：NaHCO3+NaOH120℃Na2CO3+H2O） | 实验室中有一瓶存放时间过长的NaOH药品，其中一部分已转化为Na2CO3，取10克该药品放入烧杯中，加154g水配成溶液，将400g一定溶质质量分数的Ca（OH）2溶液分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得生成沉淀质量的数据记录如下表：
（1）m=______g
（2）求10g该药品中Na2CO3的质量
（3）第三次加入Ca（OH）2溶液充分反应后，所得溶液质量分数是多少？
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 加入Ca（OH）2溶液的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 | | 烧杯中生成沉淀的质量/g | 1 | m | 3 | 3 | | 10g铜锌合金与90g（足量）稀硫酸反应后，固、液混合物质量为99.8g，试计算合金中铜的质量分数． | 最新试题
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