第一组 | 第二组 | 第三组 | ||||||||||
烧杯+稀硫酸 | 200g | 150g | 150g | |||||||||
加入的铁样品 | 8.5g | 8.5g | 13.5g | |||||||||
充分反应后,烧杯+剩余物 | 208.2g | 158.2g | 163.2g | |||||||||
(1)由以上第一组和第二组分析可知,8.5g铁样品能产生0.3g氢气,第二组和第三组分析可知,124.6g稀硫酸能产生0.3g氢气,所以8.5g铁样品和124.6g稀硫酸能恰好完全反应,即为第二组. (2)设样品中铁的质量为x, 生成氢气的质量为:150g+8.5g-158.2g=0.3g Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 152 2 x y 0.3 g
x=8.4g 8.5g铁样品中碳的质量为8.5g-8.4g=0.1g 该钢的含碳量为:
因为:0.03%<1.2%<2%,所以钢材合格 (3)设生成硫酸亚铁的质量为y,
y=22.8g 8.5g铁样品和稀硫酸能恰好完全反应后溶液的质量为:158.2g-25.4g-0.1g=132.7g 溶液中溶质的质量分数为:
答:(1)二 (2)这批钢材合格. (3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17.2%. | ||||||||||||
(1)某小苏打溶液中含16.8gNaHCO3,加入一定量的单质或化合物X,恰好使溶液中溶质只有Na2CO3,请你填写出X的化学式和质量. 例如:X为______时,质量为______; ①X为______时,质量为______; ②X为______时,质量为______; ③X为______时,质量为______. (2)现有质量为18.4g的NaOH和NaHCO3的混合物.装入一密闭容器中,在120℃的温度下进行加热,经充分反应后,排出剩余气体,此时容器内固体物质的质量为16.6g.试计算原混合物中NaOH和NaHCO3的质量各为多少? (提示:NaHCO3+NaOH120℃Na2CO3+H2O) | ||||||||||||
实验室中有一瓶存放时间过长的NaOH药品,其中一部分已转化为Na2CO3,取10克该药品放入烧杯中,加154g水配成溶液,将400g一定溶质质量分数的Ca(OH)2溶液分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得生成沉淀质量的数据记录如下表: (1)m=______g (2)求10g该药品中Na2CO3的质量 (3)第三次加入Ca(OH)2溶液充分反应后,所得溶液质量分数是多少? |