质监局人员监测市场出售的老陈醋的酸度（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），需配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后用氢氧化钠溶液进行食醋
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质监局人员监测市场出售的老陈醋的酸度（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），需配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后用氢氧化钠溶液进行食醋中酸量测定．请回答相关问题．
（1）用氢氧化钠和水配制200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要水______mL（水的密度为1g/cm3）．
（2）若陈醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，现有每瓶500mL的老陈醋，从中取出10mL加入指示剂，共滴入10%的氢氧化钠溶液2.4g，恰好完全反应．请通过计算判断该食醋是否合格？ |
答案
（1）配制200g的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=200g×10%=20g；
则需要水的质量=200g-20g=180g；
又知水的密度为：1g/cm3；
则水的体积为：V水===180mL；
故答案为：180．
（2）10%的氢氧化钠溶液2.4g中含有氢氧化钠的质量为：2.4g×10%=0.24g；
设食醋中醋酸的质量为x
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
60 40
x 0.24g
=，
解得：x=0.36g；
则100mL样品中含醋酸：100mL×0.36g/mL=3.6g；
100mL食醋中CH3COOH的质量在3.5g～5g之间；
故该食醋合格．
答：该食醋是合格的． |
举一反三
某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得到滤渣3g．
（1）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
（2）利用上述溶液配制200g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为______g． |
取铜、银合金300mg溶于硝酸，得到相应的硝酸盐．加适量蒸馏水稀释后，加入5g氯化钠溶液，恰好完全反应，得到344.4mg白色沉淀．求合金中铜、银的质量分数各是多少______；
氯化钠溶液中溶质质量分数是多少？______． |
将NaO和NaOH的混合物22.2g，加入177.8g水中，完全溶解后，在所得溶液中加入321.4g某浓度FeCl3溶液，恰好完全反应，生成21.4g沉淀，将沉淀滤出得澄清溶液．
求：（1）除去沉淀后，所得溶液中溶质质量分数；
（2）原混合物中的钠元素的质量分数． |
14世纪，欧洲旅行家马可•波罗在他的《东方见闻记》中曾描述：“中国人的燃料是一种黑石头…”他所说的燃烧的“黑石头”就是煤．其实，在他见到中国人用煤以前，中国人已经用煤一千多年了．煤是一种重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧会产生SO2而污染环境．
若煤中含FeS25%，假设燃烧时硫全部转化为SO2而排入大气中，其燃烧化学方程式如下：
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
（1）我国计划从2001年至2005年，将SO2排放量从每年1995万吨降至1800万吨，意味着2005年比2001年可少燃烧这种煤多少万吨？
（2）为了消除SO2对空气的污染，可用烧碱溶液吸收．那么2005年比2001年可以节约烧碱固体多少万吨？ |
取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g（假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计）．请分析回答下列问题：
（1）题中涉及到的化学反应方程式为______．
（2）运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为______g．（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程，数据精确到l%）．______． |
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