已知一块废弃的合金材料由金、铜两种金属组成，为了测定各成分的含量，技术人员将合金样品磨成粉末，取6.3 g该粉末在空气中加热使其充分反应，冷却后称量，样品质量增
题型：绵阳难度：来源：
已知一块废弃的合金材料由金、铜两种金属组成，为了测定各成分的含量，技术人员将合金样品磨成粉末，取6.3 g该粉末在空气中加热使其充分反应，冷却后称量，样品质量增至7.7 g． 试计算：
（1）该合金材料中金的质量分数．
（2）若在灼烧后样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应，然后再用铁将溶液中的铜置换出来，理论上需要消耗铁的质量是多少克？ |
答案
（1）设6.3g样品中铜的质量为x．
2Cu+O22CuO
128 32
x 7.7g-6.3g=1.4g
=，x=5.6g
样品中金的质量分数为×100%=11.1%
答：合金材料中金的质量分数为11.1%
（2）设硫酸铜的质量为y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
1.4g+5.6g=7g y
=，y=14g
设理论上需要消耗铁的质量为z．
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160
z 14g
=，z=4.9g
答：理论上需要铁的质量为4.9g． |
举一反三
课外活动小组为测定某变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计、进行了下面的实验：
步骤一：取5g样品放入50mL小烧杯中，加足量蒸馏水至样品完全溶解；
步骤二：向烧杯中滴加氯化钡试剂至不再产生沉淀止，过滤混合物；
步骤三：将滤得的沉淀干燥，称得质量为1.97g
请根据实验回答下面问题：
（1）有同学认为也可利用向样品中加入稀盐酸的方法测定氢氧化钠的质量分数，请谈谈你对这个方案的看法．
（2）根据课外活动小组测定的数据计算出固体中氢氧化钠的质量分数？（精确到0.1%） |
镁是活泼的金属，在空气中易被氧化形成金属氧化物．为了探究一块表面被氧化的镁条的组成，某同学在实验室用未知浓度的稀盐酸分别进行了三次实验，实验记录如下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | | 镁条质量/g | 1.5 | 3 | 6 | | 盐酸质量/g | 150 | 150 | 150 | | 反应后的混合物质量/g | 151.4 | 152.8 | 155.7 | | 夏天到了，同学们都喜欢喝汽水解暑．若某种瓶装汽水经加压后每瓶可溶解二化碳1.1g．请问：一件（20瓶）这种汽水中所溶解的二氧化碳，理论上需要多少g含杂质20%的大理石与足量的稀盐酸反应才能制得？ | 某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要______千克的NaOH．
（2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约______的经费．
NaOH和Ca（OH）2的市场价格如表：
| 名称 | Ca（OH）2 | NaOH | | 价格（元/kg） | 6.0 | 24.00 | 向24.8g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去49g质量分数为20%的硫酸溶液．求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数． | 最新试题
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