某同学为测定某钙片其碳酸钙的含量标注(一片片剂质量2.5g,一片钙片中碳酸钙的含量标注≥1.24g)是否属实,他取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,
题型:江西模拟难度:来源:
某同学为测定某钙片其碳酸钙的含量标注(一片片剂质量2.5g,一片钙片中碳酸钙的含量标注≥1.24g)是否属实,他取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸36.5g,称量烧杯中剩余物质量为44.3g(不含烧杯质量,假定钙片其它成分不与盐酸反应.) (1)生成二氧化碳的质量. (2)稀盐酸中溶质的质量分数. (3)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实. |
答案
(1)因该反应中只有二氧化碳是气体,根据质量守恒定律可知, 则生成CO2的质量为36.5g+2.5g×4-44.3g=2.2g, 答:生成CO2的质量为2.2g; (2)设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、y,则 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 2.2 g =,= 解得x=5g,y=3.65g, 则稀盐酸中溶质的质量分数为×100%═10%, 答:稀盐酸中溶质的质量分数为10%; (3)由计算可知4片片剂中碳酸钙的质量为5g,则 每片中含CaCO3的质量为=1.25 g>1.24 g,故钙片中碳酸钙的含量标注属实, 答:钙片中碳酸钙的含量标注属实. |
举一反三
已知一块废弃的合金材料由金、铜两种金属组成,为了测定各成分的含量,技术人员将合金样品磨成粉末,取6.3 g该粉末在空气中加热使其充分反应,冷却后称量,样品质量增至7.7 g. 试计算: (1)该合金材料中金的质量分数. (2)若在灼烧后样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应,然后再用铁将溶液中的铜置换出来,理论上需要消耗铁的质量是多少克? |
课外活动小组为测定某变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数,设计、进行了下面的实验: 步骤一:取5g样品放入50mL小烧杯中,加足量蒸馏水至样品完全溶解; 步骤二:向烧杯中滴加氯化钡试剂至不再产生沉淀止,过滤混合物; 步骤三:将滤得的沉淀干燥,称得质量为1.97g 请根据实验回答下面问题: (1)有同学认为也可利用向样品中加入稀盐酸的方法测定氢氧化钠的质量分数,请谈谈你对这个方案的看法. (2)根据课外活动小组测定的数据计算出固体中氢氧化钠的质量分数?(精确到0.1%) |
镁是活泼的金属,在空气中易被氧化形成金属氧化物.为了探究一块表面被氧化的镁条的组成,某同学在实验室用未知浓度的稀盐酸分别进行了三次实验,实验记录如下表:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 镁条质量/g | 1.5 | 3 | 6 | 盐酸质量/g | 150 | 150 | 150 | 反应后的混合物质量/g | 151.4 | 152.8 | 155.7 | 夏天到了,同学们都喜欢喝汽水解暑.若某种瓶装汽水经加压后每瓶可溶解二化碳1.1g.请问:一件(20瓶)这种汽水中所溶解的二氧化碳,理论上需要多少g含杂质20%的大理石与足量的稀盐酸反应才能制得? | 某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸.请计算: (1)若要清洗100kg的这种石油产品,需要______千克的NaOH. (2)改石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸.每处理100kg这种产品,可以节约______的经费. NaOH和Ca(OH)2的市场价格如表:
名称 | Ca(OH)2 | NaOH | 价格(元/kg) | 6.0 | 24.00 |
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