(8分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程记录如下：

题型：不详难度：来源：

(8分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程记录如下： B逐滴加入A中先产生白色沉淀X，继续加入B沉淀消失得无色溶液W；B与C中混合加热得无色气体Y，将Y通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液变蓝；C和D以2:1混合得无色无味的气体Z，将Z通入紫色的石蕊试液，石蕊试液变红。根据实验现象请回答：
（1）Y、Z的化学式分别为：Y            ；Z               
X与B反应的离子方程式为                                                    。
（2）D溶液pH          （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）：                                                 。
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是                     。（用化学式表示）
（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式                                。

答案

（8分）(1)NH₃;     CO₂;       Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
(2)大于;      CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-
(3)NaOH>Na₂CO₃>AlCl₃>NH₄HSO₄（以上每空1分）
(4)NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃↑+2H₂O（2分）

解析

试题分析：（1）B逐滴加入A中先产生白色沉淀X，继续加入B沉淀消失得无色溶液W，可推知，A为AlCl₃，B为NaOH，X为Al(OH)₃，w为NaAlO₂，离子方程式为Al³⁺+OH^-= Al(OH)₃↓，Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。B与中混合加热得无色气体Y，将Y通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液变蓝，可推知，C为NH₄HSO₄，Y为NH₃，D为Na₂CO₃。C和D以2:1混合得无色无味的气体Z，将Z通入紫色的石蕊试液，石蕊试液变红，可推知，Z为CO₂。（2）Na₂CO₃是强碱弱酸盐，溶于水发生水解，离子方程式为CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，呈碱性，PH>7。（3）NaOH是强碱，PH最大，Na₂CO₃是强碱弱酸盐类，Na₂CO₃水解呈碱性，AlCl₃是强酸弱碱盐，AlCl₃水解呈酸性性，NH₄HSO₄电离出H⁺呈强酸性，因此PH顺序为NaOH>Na₂CO₃>AlCl₃>NH₄HSO₄。（4）NH₄HSO₄电离方程式为，NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-。
点评：试剂滴加的顺序和多少对化学反应都有影响，注意对量的分析。识记一些常用的实验现象，气体通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液变蓝的是碱性气体。气体通入紫色的石蕊试液，石蕊试液变红是酸性气体。