(10分)已知:H2O2具有较强的氧化性,一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下,能和H2O2发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题:(M、E等字母用所对应的元素
题型:不详难度:来源:
(10分)已知:H2O2具有较强的氧化性,一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下,能和H2O2发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题:(M、E等字母用所对应的元素符号表示)
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。 (2)某同学取X的溶液,加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间,颜色变黄,再加入KI、淀粉溶液,又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式: 、 。 (3)写出Y到Z变化过程的离子方程式: 。 (4)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。 |
答案
(10分)每空2分。 (1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 2Fe3++2I—=2Fe2++I2 (3)Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓ (4)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O |
解析
试题分析:(1)根据图中所示M为红色金属,MSO4为蓝色溶液,可以推知M为Cu。结合题中“H2O2具有较强的氧化性,一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下,能和H2O2发生氧化还原反应。”,可知:M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式为:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。(2)由图中的E+MSO4="M+X," ,可推知E为Fe,X为FeSO4,Fe2+具有还原性,易被氧化成Fe3+,Fe3+具有氧化性,能氧化I—等。因此方程式为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 2Fe3++2I—=2Fe2++I2。(3)由上题可知Y中含有Fe3+,Fe3+与OH—生成沉淀,方程式为:Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓。(4)由上题可知Z为Fe(OH)3,结合图中所示,方程式为:10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O。 点评:本题考查的是无机的推断,做推断题首先要找到突破口,如本题中突破口是“M为红色金属,MSO4为蓝色溶液”, 可以推知M为Cu。再结合题中所给出的信息一步一步往下分析、解答。推断题考查的内容较广,需要学生对无机物之间的反应熟练在心,才能迎刃而解。 |
举一反三
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂,工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下:
(1)上述流程中可以循环使用的物质有 (写化学式) (2)从经济环保角度考虑,要完全反应b需要的试剂最好是 ,并写出相应的化学方程式 。 (3)高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂,在滴定操作时,应将高锰酸钾标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式 。 (4)KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应:H2O2 - 2e- → 2H+ + O2↑;还原反应:MnO4- + 5e- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O 写出该氧化还原反应的化学方程式 。 ②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放,否则会发生KMnO4+ C+ H2O→MnO2 + X + K2CO3(未配平),其中X的化学式为 。 |
(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:
(1)若甲是不溶于水的白色固体氧化物,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是________(填化学式);写出 乙→丙转化的离子方程式:_______________________。 (2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有红色出现,则甲物质是__________(填化学式); 写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。 |
(7分)下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。 反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态,C有磁性,F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴A的电子式 ⑵写出反应①的化学方程式 ⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式 ⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接,写出反应③的化学方程式: |
(15分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减小环境污染。请填写下列空白:
(1)电解饱和食盐水时,该反应的离子方程式是____________________。 (2)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s); ② 则____________ 反应:在Ar气氛中进行的理由是________ (3)写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热制得四氯化钛的化学方程式______________________ (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,该燃料电池发生反应时正极区溶液的PH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)该电池中负极上的电极反应是__________. (5)在上述产业链中合成96t甲醇理论上消耗H2_________t(不考虑生产过程中物质的任何损失) |
(10分).已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去
请填写下列空白:(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为 。 (2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)反应⑤的化学方程式为 。 (5)原电池反应①中正极的电极反应式为 。 |
最新试题
热门考点