烧杯中有含碳酸钙80%的大理石12.5g,再加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应,也不溶于水). 求:(1)生成二氧化碳的质量?(2)反应后烧杯中剩余
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烧杯中有含碳酸钙80%的大理石12.5g,再加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应,也不溶于水). 求: (1)生成二氧化碳的质量? (2)反应后烧杯中剩余物质量.(不计溶于水中CO2质量和被CO2带走水分质量) |
答案
(1)设生成二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 12.5g×80% x =10g = x=4.4g 答:生成二氧化碳的质量为4.4g. (2)12.5g+100g-4.4g=108.1g 答:反应后烧杯中剩余物质的质量为108.1g. |
举一反三
已知化学反应 2A+B=C+D,7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C,已知D的相对分子质量为44,则下列说法正确的是( )A.B的相对分子质量是80 | B.A的相对分子质量是28 | C.14克A参加反应可生成D 11克 | D.A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大 |
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有一由氯化钠与硫酸钠组成的固体混合物12.95g,溶于水跟足量的氯化钡溶液完全反应后共滤出不溶物11.65g.若此时剩余滤液的质量恰好为100g,试计算: (1)将滤液蒸干后,最多可得到氯化钠的质量是多少? (2)所得滤液中氯化钠的质量分数为多少?(计算数据精确到O.01%) |
钢铁厂购进含氧化铁80%的赤铁矿1000t,可以炼取含杂质4%的生铁的质量( )A.560t | B.583t | C.800t | D.1400t |
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氯化钡溶液常用来检验硫酸,两者之间发生如下化学反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl.某同学将80g氯化钡溶液与20g 稀硫酸混合,恰好完全反应,过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g,求氯化钡溶液的溶质质量分数.______. |
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,若向该溶液中加入足量的BaCl2溶液,产生46.6克沉淀;若向该溶液中加入10%的 NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下:
加入NaOH溶液的质量/g | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 | 生产沉淀的总质量/g | 0.0 | 2.5 | 8.6 | 9.8 | 9.8 |
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