1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519kJ。如果1mol CH4与ng O2燃烧生成
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1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为
519kJ。如果1mol CH4与ng O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25 kJ热量。
（1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。
（2）计算n的值。 |
答案
（1）2CH4(g)+3O2(g)==2CO(g)+4H2O(l) ΔH=-1038kJ·mol-1（或CH4(g)+3/2O2(g)==CO(g)+2H2O(l) ΔH=
-519kJ·mol-1）
（2）n=60 |
举一反三
| 下列说法正确的是 |
| [ ] |
A．等物质的量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程
C．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
D．热化学方程式中的△H的值与反应物的用量有关 |
| 在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是 |
| [ ] |
A．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= +282.8kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= -571.6kJ/mol
C．C(石墨,s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H= -110.7kJ/mol
D．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40% |
| 下列热化学方程式书写正确的是 |
[ ] |
A．C2H5OH(l)+3O2(g)===3H2O(g) +2CO2(g) △H=－1367.0kJ·mol－1（燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=== H2O(l)+ NaCl(aq) △H=+57.3kJ·mol－1（中和热）
C．S(s)+O2(g) === SO2(g) △H=－296.8kJ·mol－1（反应热）
D．2NO2====O2+2NO △H=+116.2kJ·mol－1（反应热） |
| 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成l mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 |
| [ ] |
A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4bkJ/mol
B．2C2H2(g)+5/2O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=2bkJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2bkJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=bkJ/mol |
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是 |
| [ ] |
A．Q1> Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D．l mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 |
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