已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）： H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1　H2(g)+Br2(g)→2HBr(g

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已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)+Q1　H₂(g)+Br₂(g)→2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是[ ]
A．Q1> Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D．l mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

答案

举一反三

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、
2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 [ ]
A．C(s)+O₂(g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol
B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g) △H= -890.3 kJ/mol
D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l) △H= -2800 kJ/mol

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

依据事实，写出下列反应的热化学方程式
（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32．8 kJ，试写出相关的热化学方程式__________________________________
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是 [ ]
①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH1； CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH2
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH1； H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH1 CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)　ΔH2
A．①②③
B．②④
C．②③④
D．③④

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1．01×10⁵Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。根据以上资料回答下列问题：

（1）上图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 __________________（选填“A”、“B”或“C”）
（2）下图是1molNO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________________________

（3）下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378．0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P₄O₁₀)如上图（右）所示，则上表中
X＝______________。
（4）下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（ΔH）之间的关系： ______________________________。

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

已知：
N₂H₄(g)+O₂=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝-543kJ/mol
1/2H₂(g)+1/2F₂(g)=HF(g) ΔH＝-269kJ/mol ΔH＝-242kJ/mol
请写出N₂H₄和F₂反应的热化学方程式：__________________________________________ 。

题型：0114 月考题难度：| 查看答案

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）： H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g