| 反应时间（min） | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | ||
| m（g） | 294.5 | 290.0 | 286.0 | 286.0 | 283.0 | 282.4 | 282.4 | 282.4 | ||
| （1）碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体从烧杯中逸出，从而造成烧杯及样品和稀盐酸的质量减少，氢氧化镁与稀盐酸反应不产生气体，不会造成烧杯及样品和稀盐酸的质量减少．由表中数据可知：8min时和6min时烧杯及样品和稀盐酸的质量相等，均为286.0g，比10min时的质量283.0g大，说明8～10min时碳酸钙与稀盐酸的反应仍在进行；而8min与6min时烧杯及样品和稀盐酸的质量相等，说明6～8min时碳酸钙与稀盐酸的反应已经完成．这显然这是不可能的，不可能前边反应完成，后边反应又会进行．只能说明8min时记录的数据是错误的． （2）氢氧化镁中镁、氧、氢三元素的质量比为24：（16×2）：（1×2）=12：16：1 （3）HCl的质量为9.5g×
（4）设50g水垢中含CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100-------------------44 x--------------------17.6g
x=40g 水垢中碳酸钙的质量分数为
答：水垢中碳酸钙的质量分数为80%． 故答案为：（1）8；（2）12：16：1；（3）7.3；（4）水垢中碳酸钙的质量分数为80%． | ||||||||||
将15g Cu和Zn的金属混合物粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行过滤，得到2g固体（滤渣，不含结晶化合物）和200g滤液，则反应后溶液中溶质的质量分数应为（ ）
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| （1）现有含杂质25%的大理石20g（杂质不与盐酸反应）恰好与150g稀盐酸完全反应． 求： ①产生二氧化碳多少克？ ②稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ （2）质量相同的Na2CO3和CaCO3分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量比为______． | ||||||||||
| 天平两端各放有一相同烧杯，内盛等质量、相同溶质质量分数的足量稀盐酸，天平已平衡，现向左杯中投入3.6克镁条，若要使天平最终仍保持平衡，则应向右杯中加入多少克铜粉？[可能用到的相对原子质量：H2---1 Mg----24 Cu-----64]． | ||||||||||
在M+RO2═2N的反应中，RO2相对分子质量为44．已知1.2克的M完全反应生成5.6克N物质．下列有关说法中错误的是（ ）
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| 将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g． 求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？ |