将一块质量为8.6g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中.再向烧杯中加入73.5g稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应(碳与稀硫酸不反应),所得氢气的质量为0.3g
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将一块质量为8.6g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中.再向烧杯中加入73.5g稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应(碳与稀硫酸不反应),所得氢气的质量为0.3g.已知含碳量高于2%的铁合金为生铁,含碳量低于2%的铁合金为钢,试根据计算回答: (1)该铁合金是生铁还是钢? (2)所用73.5g稀硫酸中溶质的质量分数是多少? |
答案
设合金中碳的质量分数为x,稀硫酸中溶质的质量分数为y Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98 2 8.6g×(1-x) 73.5g×y 0.3g (1)=,x≈2.3%>2% 故该铁合金为生铁. (2)=,y=20% 答:(1)该铁合金为生铁. (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为20%. |
举一反三
取碳酸钠和氯化钠的固体13.6g与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应,产生4.4g二氧化碳.计算: (1)固体混合物中氯化钠的质量; (2)该稀盐酸中氯化氢的质量分数. |
实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气.取它们的混合物14.25g加热,完全反应后,冷却称量,得到剩余固体的质量为9.45g.试计算: (1)生成氧气的质量. (2)原混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程). |
将干燥纯净的锰猛酸钾31.6g装入大试管中,加热一段时间后,冷却,称量剩余固体为 30g,试计算产生的氧气为多少克?剩余固体中含有哪些物质?各多少克? |
小明同学在实验室将氯酸钾和二氧化锰的混合物30g加热一段时间后停止加热,称得残留固体质量为20.4g,计算原混合物中有多少氯酸钾参加反应.并请你分析残留固体的成分有几种可能.怎样把二氧化锰分离出来? |
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,某研究小组在实验室里以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜,若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少? |
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