取碳酸钠和氯化钠的固体13.6g与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳．计算：（1）固体混合物中氯化钠的质量；（2）该稀盐酸中氯化氢的质量分数
题型：不详难度：来源：
取碳酸钠和氯化钠的固体13.6g与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳．计算：
（1）固体混合物中氯化钠的质量；
（2）该稀盐酸中氯化氢的质量分数． |
答案
设混合物中碳酸钠质量为X，消耗的稀盐酸中氯化氢的质量为Y，则有
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 44
X Y 4.4 g
=
X=10.6 g
=
Y=7.3 g
固体混合物中氯化钠的质量为13.6g-10.6 g=3g
该稀盐酸中氯化氢的质量分数=×100%=10%
答：（1）固体混合物中氯化钠的质量3g；
（2）该稀盐酸中氯化氢的质量分数10%． |
举一反三
实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气．取它们的混合物14.25g加热，完全反应后，冷却称量，得到剩余固体的质量为9.45g．试计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）原混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）． |
| 将干燥纯净的锰猛酸钾31.6g装入大试管中，加热一段时间后，冷却，称量剩余固体为 30g，试计算产生的氧气为多少克？剩余固体中含有哪些物质？各多少克？ |
| 小明同学在实验室将氯酸钾和二氧化锰的混合物30g加热一段时间后停止加热，称得残留固体质量为20.4g，计算原混合物中有多少氯酸钾参加反应．并请你分析残留固体的成分有几种可能．怎样把二氧化锰分离出来？ |
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某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11g放入烧杯中，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g．（已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
请计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量． |
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