我们家里常用纯碱来蒸馒头,纯碱的主要成分是Na2CO3,纯碱样品中含有少量的氯化钠.某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数.现取该纯碱样品6g

我们家里常用纯碱来蒸馒头,纯碱的主要成分是Na2CO3,纯碱样品中含有少量的氯化钠.某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数.现取该纯碱样品6g

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我们家里常用纯碱来蒸馒头,纯碱的主要成分是Na2CO3,纯碱样品中含有少量的氯化钠.某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数.现取该纯碱样品6g于烧杯中,逐滴加入10%的稀盐酸至不再产生气泡为止,使之恰好完全反应,共收集到2.2g二氧化碳气体,其反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑.试计算:(最终计算结果保留一位小数)
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程).
(2)若用溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸,配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸,需此浓盐酸______mL.
(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为(写出计算式即可).______.
答案
(1)设原混和物中碳酸钠的质量为x,生成NaCl的质量为y,参加反应的HCl为z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106    73    117       44
x       z     y        2.2g
106
x
=
117
y
=
44
2.2g
=
73
z

解得:x=5.3g,y=5.85g,z=3.65g
则碳酸钠的质量分数为:
5.3g
6g
×100%═88.3%
(2)设配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸,需溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸的体积为a,则a×1.18g/cm3×37%=3.65g
则a=8.36ml
(3)参加反应的盐酸溶液的质量为:
3.65g
10%
=36.5g.
反应后的溶质质量为:反应生成的氯化钠加上样品中原来有的氯化钠,样品中原有的氯化钠质量为:6-5.3=0.7g,反应生成的氯化钠为:5.85g
则溶质的质量为:5.85+0.7=6.55g
根据质量守恒定律,溶液的质量为:36.5g+5.3g-2.2g=39.6g
则溶质的质量分数为:
6.55g
39.6g
×100%
答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数88.3%,配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸,需溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸的体积为8.36ml,
所得氯化钠溶液的溶质质量分数为
6.55g
39.6g
×100%
举一反三
某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数.取12.5g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,称得烧杯内物质的质量变为108.1g. 计算:
(1)生成CO2气体的质量为______g;
(2)该样品中碳酸钙的质量分数是______;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程).
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生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2.0%之间.将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀H2SO4,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为0.3g.(H:1  O:16  S:32 Fe:56)试根据计算回答:
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.
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有CO与CO2混合气体8g,已知其中氧元素质量分数为70%,将该混合气体通过灼热氧化铜后,通入石灰水中,最多可得白色沉淀质量为(  )
A.20gB.23.7gC.28.6gD.18.2g
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在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸,平衡后,左边加入锌片,右边加入碳酸钙,起完全反应后天平仍旧平衡(固体无剩余),则锌和碳酸钙的质量比是多少?______.
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今有下列物质各w g,分别跟足量盐酸反应,放出气体最少的是(  )
A.Na2CO3B.NaHCO3C.K2CO3D.CaCO3
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