化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与酸反应,高温时不分解).为了测定该石灰石的纯

化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与酸反应,高温时不分解).为了测定该石灰石的纯

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化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与酸反应,高温时不分解).为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组同学取30g这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸200g等分4次加入,每次充分反应后,经过滤、干燥后称量,剩余固体的质量见下表:
答案
举一反三
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           实验序号
有关数据
第一次第二次第三次第四次
剩余固体的质量/g201066
(1)由表中的数据可知,第三次与第四次反应后剩余固体质量相等,说明,第三次时碳酸钙已是完全反应,剩余的固体为杂质,杂质的质量为6g                                                                     
(2)第一次实验消耗石灰石样品中碳酸钙的质量为:30g-20g=10g,
第一次消耗稀盐酸的质量为:
200g
4
=50g                                
设第一次消耗50g稀盐酸中氯化氢的质量为x,生成二氧化碳的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100    73           44
10g     x            y
100
73
=
10g
x
     x=7.3g                                              
100
44
=
10g
y
     y=4.4g                                              
(3)所用稀盐酸中溶质氯化氢的质量分数为:
7.3g
50g
=14.6%                                                        
答(1)石灰石样品中所含杂质的质量为6g;(2)第一次实验中产生二氧化碳的质量为4.4g;(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%.
在A+B=C+2D的反应中,已知2.9gA与4.9gB完全反应生成6gC,已知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为______.
小军同学去我县大仙岩风景区游玩,带回了若干块石灰石样品,他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测:取这种石灰石样品6g,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据如下(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应).
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求:
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数
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