为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107
题型：不详难度：来源：
为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）．试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为______g．
（2）12g样品中碳酸钠的质量为______g．
（3）所得溶液溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）． |
答案
（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）设12g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
==
解得：x=10.6g，y=11.7g
（3）所得溶液溶质的质量分数为：×100%=12.2%
故答案为：（1）4.4；（2）10.6；（3）所得溶液溶质的质量分数为12.2%． |
举一反三
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）该硫酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）． |
一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数．称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）试求：
（1）稀盐酸中HCl的质量是多少克？
（2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
（3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O） |
初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO3）杂质．现取样品6.6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（CaCO3CaO+CO2↑），称得残留固体的质量为6.16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）．求：
（1）样品中碳酸钙的质量；______
（2）样品中氧化钙的质量分数；______
（3）样品中钙元素的质量分数．______． |
55.7g碳酸钠溶液恰好与36.5g某盐酸溶液完全反应，测得反应后溶液的质量为90g，求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？ |
10g石灰石与100g盐酸恰好完全反应，生成CO2质量为2.2g，求：
（1）求石灰石中CaCO3的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？ |
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