100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算:(1)生成氢气的质量;(2)该硫酸中溶质的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(保留到0.1%).
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100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算: (1)生成氢气的质量; (2)该硫酸中溶质的质量分数; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(保留到0.1%). |
答案
设硫酸溶液中溶质的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,生成氢气的质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 13g x y z = x=19.6g = y=32.2g = z=0.4g 硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=l9.6% 硫酸锌溶液的溶质质量分数=×100%=28.6% 答:(1)生成氢气的质量为0.4g; (2)硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%. |
举一反三
一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.称取该铜矿样品30g于烧杯中,逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应,共用去稀盐酸146g.(假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水)试求: (1)稀盐酸中HCl的质量是多少克? (2)铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克?其质量分数是多少? (3)反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少? (反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O) |
初三(2)班同学为了探究某氧化钙(CaO)样品中混有碳酸钙(CaCO3)杂质.现取样品6.6g,经高温灼热至碳酸钙完全分解(CaCO3CaO+CO2↑),称得残留固体的质量为6.16g(反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量).求: (1)样品中碳酸钙的质量;______ (2)样品中氧化钙的质量分数;______ (3)样品中钙元素的质量分数.______. |
55.7g碳酸钠溶液恰好与36.5g某盐酸溶液完全反应,测得反应后溶液的质量为90g,求: (1)生成了多少克二氧化碳? (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少? |
10g石灰石与100g盐酸恰好完全反应,生成CO2质量为2.2g,求: (1)求石灰石中CaCO3的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少? |
黄铜是铜锌合金,具有较强的机械性能,比纯铜更耐腐蚀,街头许多“金色”制品都是用它做的.现取20.0某种黄铜投入到100g某浓度的硫酸中,恰好完全反应,剩余固体和溶液的质量共为119.8g.请计算: (1)生成氢气______ g; (2)剩余溶液中溶质的质量分数. |
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