32.5g 锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应.计算:(1)可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?(3)反
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32.5g 锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应.计算: (1)可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌? (2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? (4)100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水多少克? |
答案
(1)设反应生成硫酸锌质量为x,放出氢气质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 32.5g x y = x=80.5g = y=1g (2)依据质量守恒定律可知消耗硫酸的质量是:80.5g+1g-32.5g=49g 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是:×100%≈32.7%; (3)反应后所得溶液的质量是:150g+32.5g-1g=181.5g 反应后所得溶液的溶质质量分数是:×100%=44.4%; (4)设100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水的质量为W 100g×32.7%=(100+w)×20% 解得:w=63.5g 答:(1)可制得氢气1克,把溶液蒸干,得80.5克硫酸锌; (2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%; (3)反应后所得溶液的溶质质量分数是44.4%; (4)100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水63.5克. |
举一反三
将铁粉和铜粉混合物7.0g,加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为66.8g.试计算: (1)原混合物中铁粉的质量分数.(精确到0.1%) (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(精确到0.1%) |
在天平两边的托盘上各放上一个盛有36.5克溶质质量分数为20%的盐酸的烧杯,此时天平是平衡的.现将一定量的两种物质分别加入烧杯中,两烧杯中的反应都恰好完全,此时天平仍保持平衡,则加入的物质可能是( )A.Mg和MgO | B.MgO和Mg(OH)2 | C.MgO和MgCO3 | D.Mg和MgCO3 |
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由CaO和CaCO3组成的混合物mg在高温下充分煅烧,所得固体质量是原混合物质量的67%,则原混合物中CaO与CaCO3的质量比为多少? |
某同学欲配制3%的过氧化氢溶液作为消毒液.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34克于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8克,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3克.(已知二氧化锰不溶于水) 求: (1)二氧化锰的质量是______;生成氧气的质量是______. (2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少? |
锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分得固体C(不含结晶水)bg.求反应过程中生成H2多少克? |
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