将铁粉和铜粉混合物7.0g,加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为66.8g.试计算:(1)原混合物中铁粉的质量分数.(精
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将铁粉和铜粉混合物7.0g,加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为66.8g.试计算: (1)原混合物中铁粉的质量分数.(精确到0.1%) (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(精确到0.1%) |
答案
生成H2的质量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g 设原混合物中Fe的质量为x,生成FeCl2的质量为y Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 127 2 x y 0.2g ==, x=5.6g,y=12.7g (1)原混合物中Fe的质量分数=×100%=80.0% (2)反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=×100%=19.4% 答:(1)原混合物中铁粉的质量分数为80.0%. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%. |
举一反三
在天平两边的托盘上各放上一个盛有36.5克溶质质量分数为20%的盐酸的烧杯,此时天平是平衡的.现将一定量的两种物质分别加入烧杯中,两烧杯中的反应都恰好完全,此时天平仍保持平衡,则加入的物质可能是( )A.Mg和MgO | B.MgO和Mg(OH)2 | C.MgO和MgCO3 | D.Mg和MgCO3 |
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由CaO和CaCO3组成的混合物mg在高温下充分煅烧,所得固体质量是原混合物质量的67%,则原混合物中CaO与CaCO3的质量比为多少? |
某同学欲配制3%的过氧化氢溶液作为消毒液.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34克于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8克,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3克.(已知二氧化锰不溶于水) 求: (1)二氧化锰的质量是______;生成氧气的质量是______. (2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少? |
锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分得固体C(不含结晶水)bg.求反应过程中生成H2多少克? |
向20g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中加入135.4g水,待固体全部溶解后,向所得溶液中滴加硫酸溶液,直到不再产生气体为止(假设气体全部逸出),共用去49g质量分数为20%的硫酸溶液.求: (1)生成二氧化碳气体的质量;(2)原混合物中碳酸钠的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.______. |
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