将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中,片刻后取出铁片,洗涤烘干后称重为8.4g,说明该反应中,(  )A.有5.6g铁参加反应B.生

将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中,片刻后取出铁片,洗涤烘干后称重为8.4g,说明该反应中,(  )A.有5.6g铁参加反应B.生

题型:槐荫区二模难度:来源:
将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中,片刻后取出铁片,洗涤烘干后称重为8.4g,说明该反应中,(  )
A.有5.6g铁参加反应B.生成6.4g铜
C.溶液质量减轻0.4gD.有15.2g硫酸亚铁生成
答案
铁的相对原子质量是56,铜的相对原子质量是64,根据化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 可知,当有56份质量的铁参加反应时,能够置换出64份质量的铜,即当有56份质量的铁反应时,铁片的质量增重为:64-56=8,
设参加反应的铁的质量为X,根据题意有:56:8=X:(8.4g-8g)
X=2.8g,即参加反应的铁的质量是2.8g;
设反应生成的铜、硫酸亚铁的质量分别为Y、Z,
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
56                  64      152
2.8g                Y        Z
56
64
=
2.8g
Y
   
56
152
=
2.8g
Z

 Y=3.2g,Z=7.6g,
所以,生成铜3.2g,硫酸亚铁7.6g;
由化学方程式可知,当有56份质量的铁溶解时,就有64份质量的铜从溶液中析出,即当有56份质量的铁溶解时,溶液减小的质量为:
64-56=8,
设当反应的铁的质量为2.8g时,溶液减小的质量为m,
根据题意有:
56
8
=
2.8g
m

m=0.4g,
即溶液质量减小0.4g.
故选:C.
举一反三
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(2)稀盐酸中溶质的质量分数.
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足量的下列各固体纯净物:
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为测定某样品中锌的质量分数,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应,且不溶于水),每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量,记录数据如下表:
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