方程式是化学用语中最重要的部分，请按要求写出下列方程式：（1）碳酸氢钠在水中的电离方程式为______．（2）实验室制取氢气的化学方程式为______．（3）用
题型：不详难度：来源：
方程式是化学用语中最重要的部分，请按要求写出下列方程式：
（1）碳酸氢钠在水中的电离方程式为______．
（2）实验室制取氢气的化学方程式为______．
（3）用离子方程式表示氯化铝水溶液的酸碱性______．
（4）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式______． |
答案
（1）碳酸氢钠电离生成碳酸氢根离子和钠离子；电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）实验室制取氢气利用金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）氯化铝水溶液的酸碱性，是铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故答案为；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；
（4）16.0g气态肼（N2H4）物质的量为0.5mol，在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，1mol气态肼（N2H4）燃烧放热614KJ，反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol． |
举一反三
中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A+B→C+D+H2O（没有配平）．请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体．C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：______，鉴别这两种气体不能选用的试剂是______
a．BaCl2溶液 b．KMnO4溶液 c．品红溶液 d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是______．此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是______．
（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色．若被还原的B物质的量为2mol时，产生C气体的体积是______ L（标况）．将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因______．
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一．C发生水解反应的离子方程式是______
（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阴离子的方法是______（简述操作过程及结论）． |
| 含FeS2 A%的黄铁矿Wt，在用接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为（ ） |
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0800mol．（以下计算要有计算过程）
（1）求原NaOH溶液的质量分数为多少？
（2）求所得溶液中Cl-的物质的量．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少？ |
在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少？
（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为______（填编号）．
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
（3）请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式______．
（4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：______；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为______ mol/L（用含a、b的代数式表示）．
（5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为______．写出本小题的计算过程：______． |
已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体．
（1）被还原的硝酸的物质的量为：______．
（2）25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后，剩余物为：______，其物质的量为：______．
（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入______L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶．
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有，计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）． |
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