一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.20g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0
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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.20g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0800mol.(以下计算要有计算过程) (1)求原NaOH溶液的质量分数为多少? (2)求所得溶液中Cl-的物质的量. (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少? |
答案
(1)n(NaOH)=0.1L×4.00mol/L=0.4mol, ω(NaOH)=0.4mol×40g/mol | 100ml×1.20g/mL | ×100%≈13.3%, 答:原NaOH溶液的质量分数为13.3%. (2)由钠守恒可知,溶液中n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO) n(Cl-)=n(NaCl)=0.4mol-0.0800mol=0.32mol, 答:所得溶液中Cl-的物质的量为0.32mol. (3)由反应方程式可知, Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 1 1 1 0.08mol 0.08mol 0.08mol 又:Cl2+H2=2HCl,HCl+NaOH=NaCl+H2O n(NaCl)总=0.32mol, 所以:n(HCl)=0.32mol-0.08mol=0.24mol, n(H2)=0.12mol, n(Cl2)=0.12mol+0.08mol=0.20mol, 则:n(Cl2):n(H2)=0.20mol:0.12mol=5:3, 答:所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为5:3. |
举一反三
在实验室中,氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收,以除去这些废气,其主要反应为:2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O (1)2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少? (2)NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值可以为______(填编号). a.1.1 b.1.2 c.1.5 d.1.8 若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出CO2. (3)请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式______. (4)现有标准状况下a升NO2(其中N2O4体积分数为20%)和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收,则a、b应满足的关系为:______;该Na2CO3溶液的物质的量浓度为______ mol/L(用含a、b的代数式表示). (5)若在标准状况下,2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3,则混和气体中N2O4与NO2的体积比为______.写出本小题的计算过程:______. |
已知稀硝酸与铜反应时,NO3-一般被还原为NO;浓硝酸与铜反应时,NO3-一般被还原为NO2.现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标况)NO和NO2的混合气体. (1)被还原的硝酸的物质的量为:______. (2)25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后,剩余物为:______,其物质的量为:______. (3)容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标况)后倒置于水中,须再通入______L(标况)O2才能使溶液充满烧瓶. (4)如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸,是否有气体逸出?若有,计算生成气体在标况下的体积(要求有简单过程,结果保留三位有效数字). |
含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应,铁全部溶解,生成NO,已知有a/4克硝酸被还原,则a:b可能是( ) ①3:1 ②3:2 ③4:1 ④9:2. |
已知氯元素的平均相对原子质量为35.5,由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠固体中含3717Cl的质量是多少?11.7g该固体刚好能和某250mL的AgNO3溶液完全反应,则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少? |
把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下),则这3.36L气体的质量是( ) |
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