已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠固体中含3717Cl的质量是多少？11.7g该固体刚好能
题型：不详难度：来源：
| 已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠固体中含3717Cl的质量是多少？11.7g该固体刚好能和某250mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？ |
答案
（1）设氯元素中35Cl的物质的量含量为x，则有35x+37（1-x）=35.5，
解之得x=75%．
11.7gNaCl的物质的量为n（NaCl）==0.2mol，
m（37Cl）=0.2 mol×25%×37 g•mol-1=1.85g，
答：由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠固体中含3717Cl的质量是1.85g；
（2）由Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（AgNO3）=n（NaCl）=0.2mol，
c（AgNO3）==0.8mol/L，
答：该AgNO3溶液的物质的量浓度是0.8mol/L． |
举一反三
| 把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（ ） |
氯气是一种重要的氧化剂．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______．若产生0.3mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量是______，反应中转移的电子数是______．
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是______，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加______，则证明有该阳离子．
（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是______．
（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是______． |
a mol NaOH溶液逐滴加入到b mol AlCl3溶液中，沉淀逐渐增多，后又逐渐减少，但最终仍有沉淀剩余，则剩余沉淀的物质的量为（ ）| A．mol | B．b mol | C．（4b-a）mol | D．（4a-b）mol |
|
钠、镁、铁的混合物36g，放入一定量20%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸干得无水固体132g，则放出H2在标准状况下的体积为（ ）| A．6.72L | B．22.4L | C．11.2L | D．44.8L |
|
（1）3.01×1022个OH-的物质的量为______质量为______，这些OH-与______mol NH3的质量相等，与______g Na+含有的离子数相同；
（2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体______L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为______；
（3）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为______，原子个数之比______． |
最新试题
热门考点