(1)3.01×1022个OH-的物质的量为______质量为______,这些OH-与______mol NH3的质量相等,与______g Na+含有的离子
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(1)3.01×1022个OH-的物质的量为______质量为______,这些OH-与______mol NH3的质量相等,与______g Na+含有的离子数相同; (2)将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体______L,实验后所得溶液中Na+的物质的量为______; (3)同温同压同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量之比为______,原子个数之比______. |
答案
(1)n(OH-)==0.05mol,m(OH-)=0.05mol×17g/mol=0.85g, n(NH3)==0.05mol, m(Na+)=0.05mol/L×23g/mol=1.15g, 故答案为:0.05 mol;0.85g;0.05;1.15; (2)n(Na)==0.2mol,淡黄色粉末与水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑, 生成的氧气的体积为v(O2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L, 实验后所得溶液中Na+的物质的量为0.2mol, 故答案为:1.12;0.2mol; (3)同温同压时气体的Vm相同,由n==可知,气体的物质的量之比为1:1,则原子个数之比4:3, 故答案为:1:1;4:3. |
举一反三
(1)分子中含有16个共价键的烷烃的分子式是______,1mol该烷烃与氯气发生取代反应,当烷烃中的氢全部被取代后,消耗氯气的物质的量是______mol. (2)标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g.则原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为______. |
有一定质量的镁铝合金,将其平均分成两份.第一份加入到100mL盐酸(密度为1.10g/mL)中,恰好完全反应,得到气体4.48L(标准状况);第二份加入到足量NaOH溶液中,得到气体3.36L(标准状况).求:①原镁铝合金中镁的质量是多少?②盐酸的质量分数是多少? |
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 ).则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )A.0.25mol•L-1 | B.0.002mol•L-1 | C.0.02mol•L-1 | D.0.2mol•L-1 |
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用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需NaOH溶液体积最大的是( ) |
6.4gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 若干,这些混合气体恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比为( ) (已知:NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O ) |
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