用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需NaOH溶液体积最大的是( )A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸
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用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需NaOH溶液体积最大的是( ) |
答案
pH=3的各酸溶液中c(H+)=0.001mol/L,发生反应的本质为H++OH-=H2O, 盐酸、硫酸、高氯酸都是强酸,完全电离,三者消耗氢氧化钠的体积相等; 醋酸为弱酸,溶液中只有部分发生电离,溶液中存在大量的醋酸分子,氢离子反应后会继续提供氢离子,消耗氢氧化钠的体积最大, 故选D. |
举一反三
6.4gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 若干,这些混合气体恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比为( ) (已知:NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O ) |
将23g Na和24g Mg分别投入等质量的过量的盐酸中,反应完毕后,所得溶液的质量分数分别为m和n,则m和n的关系是( ) |
在500mL 某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉,充分反应后,将反应液过滤、洗涤、干燥,称得固体质量为3.2g,产生的NO2和NO气体经测定为8.96L(标准状况). (1)混合气体中NO2和NO体积比为______; (2)所用HNO3的物质的量浓度为______mol/L; (3)如图,若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中,配成100mL溶液,所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系. ①a 点的数值是______mol; ②当n=0.12mol时,所得硝酸溶液的物质的量浓度______; ③通过计算,求出所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系式______,______.(写出计算过程) |
在标准状况下,将4.48L CO2通过一定量的Na2O2固体后,收集到3.36L气体.则这3.36L气体的质量是( )A.6.0 g | B.4.8 g | C.3.2 g | D.5.6 g |
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在100mL 0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,反应后溶液的体积没有变化,下列说法正确的是( )A.反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/L | B.反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L | C.反应的溶液中Cl-浓度为0.1mol/L | D.反应溶液中H+浓度没有变化 |
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