在100mL 0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,反应后溶液的体积没有变化,下列说法正确的是(  )A.反应

在100mL 0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,反应后溶液的体积没有变化,下列说法正确的是(  )A.反应

题型:不详难度:来源:
在100mL 0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,反应后溶液的体积没有变化,下列说法正确的是(  )
A.反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/L
B.反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L
C.反应的溶液中Cl-浓度为0.1mol/L
D.反应溶液中H+浓度没有变化
答案
A、首先反应Cl2+H2SO3=H2SO4+2HCl,原溶液中n(H2SO3)=0.1mol×0.1mol/L=0.01mol,
由方程式可知,0.01mol Cl2与0.01molH2SO3恰好完全反应,反应后的溶液中不会H2SO3,故A错误;
B、Cl2与H2SO3恰好反应,HBr没有参加反应,HBr浓度不变,反应后的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L,故B正确;
C、0.01mol Cl2完全反应,溶液中n(Cl-)=2n( Cl2)=0.01mol×2=0.02mol,反应后的溶液中Cl-浓度为
0.02mol
0.1L
=mol/L
,故C错误;
D、溶液中HBr浓度不变,生成H2SO4的浓度等于H2SO3浓度,但H2SO4是强电解质,完全电离,反应后溶液中H+浓度增大,故D错误.
故选:D.
举一反三
往90mL含16g CuSO4溶质的溶液中加入2.8g Fe粉,反应结束后向溶液中加入一定量水,使溶液的体积变为100mL.试计算:
(1)反应得到的固体的质量是多少?
(2)溶液中含有多少克FeSO4
(3)此时溶液中Fe2+、Cu2+离子的物质的量浓度各是多少?
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在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气5.6L(标准状况).问:
(1)理论上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)转移的电子数是多少?
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甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为(  )
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g
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下列叙述中正确的是(  )
A.糖、油脂和蛋白质都是高分子化合物,都能在一定条件下发生水解反应
B.Na2CO3溶液可以用来鉴别乙酸、乙醇和苯
C.水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物,而聚氯乙烯是纯净物
D.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时,所需氧气的量不相等
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将6.72L(标准状况)乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了2.8g,则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是(  )
A.1:2B.2:1C.1:3D.3:1
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