在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气5.6L(标准状况).问:(1)理论上需要消耗MnO2多少克?(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?(3)转移
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在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气5.6L(标准状况).问: (1)理论上需要消耗MnO2多少克? (2)被氧化的HCl的物质的量是多少? (3)转移的电子数是多少? |
答案
(1)标准状况下5.6L氯气的物质的量为=0.25mol,则: 由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 1 0.25mol 0.25mol n(MnO2)=n(Cl2)=0.25mol,则m(MnO2)=0.25mol×87g.mol-1=21.75g, 答:需要消耗MnO221.75g; (2)因Cl元素的化合价升高时被氧化,氧化产物为氯气, 则被氧化的HCl的物质的量n(HCl)=2n(Cl2)=2×0.25mol=0.5mol, 答:被氧化的HCl的物质的量是0.5mol; (3)反应中氯元素化合价由-1价升高为0价,生成氯气0.25mol,故转移电子物质的量为0.25mol×2=0.5mol,故转移电子的数目为0.5mol×NAmol-1=0.5NA, 答:转移的电子数是0.5NA. |
举一反三
甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为( ) |
下列叙述中正确的是( )A.糖、油脂和蛋白质都是高分子化合物,都能在一定条件下发生水解反应 | B.Na2CO3溶液可以用来鉴别乙酸、乙醇和苯 | C.水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物,而聚氯乙烯是纯净物 | D.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时,所需氧气的量不相等 |
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将6.72L(标准状况)乙烯与乙烷的混合气体通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了2.8g,则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比是( ) |
两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸,浓度和体积均为1mol•L-1 200mL.往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成氢气的体积比为2:3(同温同压下测定),则加入的铁粉质量为______.(不必写出计算过程) |
向38.4g铜片中加入某浓度的硝酸150mL,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,收集到气体22.4L(标准状况下),求: (1)NO、NO2的体积各为多少? (2)待反应产生的气体完全释放后,向溶液中加入V ml a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度是多少? (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水多少克? |
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