(1)分子中含有16个共价键的烷烃的分子式是______,1mol该烷烃与氯气发生取代反应,当烷烃中的氢全部被取代后,消耗氯气的物质的量是______mol.(
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(1)分子中含有16个共价键的烷烃的分子式是______,1mol该烷烃与氯气发生取代反应,当烷烃中的氢全部被取代后,消耗氯气的物质的量是______mol. (2)标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g.则原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为______. |
答案
(1)设烷烃的分子式为CnH2n+2,其中含有的C-C共价键数目为n-1,C-H数目为2n+2,则n-1+2n+2=16,n=5, 所以烷烃的分子式为C5H12,1mol该烷烃与氯气发生取代反应,每取代1molH原子,要消耗1mol氯气, 当烷烃中的氢全部被取代后,消耗氯气的物质的量等于1mol烷烃中的物质的量,即12mol, 故答案为:C5H12;12; (2)乙烯与溴发生加成反应,溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g, 则:m(C2H4)=5.6g, n(C2H4)==0.2mol, 又n(C2H4)+n(C2H6)==0.5mol, 则n(C2H6)=0.5mol-0.2mol=0.2mol, n(C2H4):n(C2H6)=2:3, 故答案为:2:3. |
举一反三
有一定质量的镁铝合金,将其平均分成两份.第一份加入到100mL盐酸(密度为1.10g/mL)中,恰好完全反应,得到气体4.48L(标准状况);第二份加入到足量NaOH溶液中,得到气体3.36L(标准状况).求:①原镁铝合金中镁的质量是多少?②盐酸的质量分数是多少? |
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025mol Cl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 ).则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )A.0.25mol•L-1 | B.0.002mol•L-1 | C.0.02mol•L-1 | D.0.2mol•L-1 |
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用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需NaOH溶液体积最大的是( ) |
6.4gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 若干,这些混合气体恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比为( ) (已知:NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O ) |
将23g Na和24g Mg分别投入等质量的过量的盐酸中,反应完毕后,所得溶液的质量分数分别为m和n,则m和n的关系是( ) |
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