钠、镁、铁的混合物36g，放入一定量20%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸干得无水固体132g，则放出H2在标准状况下的体积为（　　）A．6.72LB．22.4LC

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钠、镁、铁的混合物36g，放入一定量20%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸干得无水固体132g，则放出H₂在标准状况下的体积为（　　）

A．6.72L

B．22.4L

C．11.2L

D．44.8L

答案

反应后将溶液蒸干得无水固体132g，为硫酸钠、硫酸镁、硫酸亚铁的质量，故硫酸根的质量为132g-36g=96g，故n（SO₄^2-）=

96g

96g/mol

=1mol，n（氢气）=n（SO₄^2-）=1mol，故标准状况下氢气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故选B．

举一反三

（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为______质量为______，这些OH^-与______mol NH₃的质量相等，与______g Na⁺含有的离子数相同；
（2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体______L，实验后所得溶液中Na⁺的物质的量为______；
（3）同温同压同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的物质的量之比为______，原子个数之比______．

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（1）分子中含有16个共价键的烷烃的分子式是______，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量是______mol．
（2）标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g．则原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为______．

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有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份．第一份加入到100mL盐酸（密度为1.10g/mL）中，恰好完全反应，得到气体4.48L（标准状况）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L（标准状况）．求：①原镁铝合金中镁的质量是多少？②盐酸的质量分数是多少？

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在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.025mol Cl₂，有一半Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃ ）．则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（　　）

A．0.25mol•L^-1	B．0.002mol•L^-1
C．0.02mol•L^-1	D．0.2mol•L^-1

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用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（　　）

A．盐酸

B．硫酸

C．高氯酸

D．醋酸

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钠、镁、铁的混合物36g，放入一定量20%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸干得无水固体132g，则放出H2在标准状况下的体积为（ ）A．6.72LB．22.4LC