中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系:A+B→C+D+H2O(没有配平).请按要求填空:(1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质,与B的浓溶液共
题型:不详难度:来源:
中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系:A+B→C+D+H2O(没有配平).请按要求填空: (1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质,与B的浓溶液共热时,产生C、D两种气体.C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,则该反应的化学方程式是:______,鉴别这两种气体不能选用的试剂是______ a.BaCl2溶液 b.KMnO4溶液 c.品红溶液 d.酸化的Ba(NO3)2溶液 向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体,恰好完全反应,该反应的化学方程式是______.此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是______. (2)若A为红色金属单质,与适量B的溶液在常温下恰好完全反应,生成的无色气体C遇空气迅速变成经棕色.若被还原的B物质的量为2mol时,产生C气体的体积是______ L(标况).将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里,塞紧瓶塞后,将烧瓶浸入冰水中,烧瓶中气体的颜色变浅,请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因______. (3)若A在水中的溶解度随温度的升高而降低;B为短周期非金属单质;D是漂白粉的成分之一.C发生水解反应的离子方程式是______ (4)若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体,受热易分解,分解后生成两种极易溶于水的气体.检验A中阴离子的方法是______(简述操作过程及结论). |
答案
(1)C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳和二氧化硫,所以C、D和二氧化碳和二氧化硫,A是碳,加热条件下,碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,反应方程式为:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O; 二氧化碳和二氧化硫相同的性质是都能使澄清石灰水变浑浊,不同点是二氧化硫具有漂白性和还原性, a、二氧化硫和二氧化碳都不和氯化钡反应,所以现象相同,无法鉴别,故选; b、二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色,二氧化碳不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以能鉴别,故不选; c、二氧化硫能使品红溶液褪色,二氧化碳不能使品红溶液褪色,所以能鉴别,故不选; d、二氧化硫能和硝酸酸化的硝酸钡反应生成白色沉淀,二氧化碳不能和硝酸酸化的硝酸钡反应,所以能鉴别,故不选; 故选a; 氢氧化钠的物质的量=2mol/L×0.5L=1mol,二氧化碳的物质的量是0.8mol,1<=<2,所以氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳酸氢钠,氢氧化钠和二氧化碳恰好反应生成碳酸钠和碳酸氢钠,反应方程式为5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O; 5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O; 5mol 4mol 1mol 3mol 1mol 0.8mol 0.2mol 0.6mol 通过方程式知,生成0.2mol碳酸钠、0.6mol碳酸氢钠,钠离子不水解浓度最大,虽然碳酸钠和碳酸氢钠能水解,但盐在溶液中以电离为主,水解为次,所以碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度,碳酸根离子和碳酸氢根离子水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性,所以离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 2- )>c(OH-)>c(H+); 故答案为:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O,a,5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O,c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 2- )>c(OH-)>c(H+); (2)无色气体C遇空气迅速变成经棕色,所以C是NO,A为红色金属单质铜,铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,所以B是稀硝酸,根据氮原子守恒计算一氧化氮气体体积,设NO体积为X, HNO3----NO, 1mol 22.4L 2mol x x=44.8L 二氧化氮能自身转化为四氧化二氮,且二氧化氮和四氧化二氮之间存在化学平衡,该反应是放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动,气体颜色变浅; 故答案为:44.8,2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色);△H<0,降温,平衡向正反应方向移动,红棕色NO2浓度减小,混合气体的颜色变浅; (3)若A在水中的溶解度随温度的升高而降低是氢氧化钙,B为短周期非金属单质,D是漂白粉的成分之一,氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,所以B是氯气,C能发生水解反应,所以C是次氯酸钙,D是氯化钙,次氯酸根离子水解方程式为:ClO-+H2O⇌HClO+OH-; 故答案为:ClO-+H2O⇌HClO+OH-; (4)若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体,五核10电子的阳离子是铵根离子,受热易分解,分解后生成两种极易溶于水的气体,则A是氯化铵,单核18电子的阴离子是氯离子,氯离子的检验方法是:取少量A于一洁净试管中,加蒸馏水溶解后,滴加硝酸银溶液,产生白色没淀,再滴加稀硝酸,振荡,沉淀不溶解,则A的阴离子为Cl-. 故答案为:取少量A于一洁净试管中,加蒸馏水溶解后,滴加硝酸银溶液,产生白色没淀,再滴加稀硝酸,振荡,沉淀不溶解,则A的阴离子为Cl-. |
举一反三
含FeS2 A%的黄铁矿Wt,在用接触法制硫酸的过程中,损失硫C%,可制得浓度为B%的硫酸为( ) |
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.20g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0800mol.(以下计算要有计算过程) (1)求原NaOH溶液的质量分数为多少? (2)求所得溶液中Cl-的物质的量. (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少? |
在实验室中,氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收,以除去这些废气,其主要反应为:2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O (1)2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少? (2)NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值可以为______(填编号). a.1.1 b.1.2 c.1.5 d.1.8 若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出CO2. (3)请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式______. (4)现有标准状况下a升NO2(其中N2O4体积分数为20%)和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收,则a、b应满足的关系为:______;该Na2CO3溶液的物质的量浓度为______ mol/L(用含a、b的代数式表示). (5)若在标准状况下,2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3,则混和气体中N2O4与NO2的体积比为______.写出本小题的计算过程:______. |
已知稀硝酸与铜反应时,NO3-一般被还原为NO;浓硝酸与铜反应时,NO3-一般被还原为NO2.现将25.6gCu投入到50mL 12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标况)NO和NO2的混合气体. (1)被还原的硝酸的物质的量为:______. (2)25.6gCu与50mL 12mol/L的硝酸反应后,剩余物为:______,其物质的量为:______. (3)容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标况)后倒置于水中,须再通入______L(标况)O2才能使溶液充满烧瓶. (4)如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸,是否有气体逸出?若有,计算生成气体在标况下的体积(要求有简单过程,结果保留三位有效数字). |
含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应,铁全部溶解,生成NO,已知有a/4克硝酸被还原,则a:b可能是( ) ①3:1 ②3:2 ③4:1 ④9:2. |
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